Tillmans-Reagenz: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (21 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| − | Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] Vitamin C genutzt. | + | {{navi|Titration|quantitative Analyse}} |
| + | Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. Man nutzt hierbei den Effekt, dass die tiefblau gefärbte DCPIP-Lösung durch Ascorbinsäure entfärbt wird. | ||
| − | + | Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden ([[quantitative Analyse]]), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels [[Bürette]] dosiert der Probe zugetropft. Dabei [[Reduktion|reduziert]] die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt. | |
| + | Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird: | ||
| + | * '''Gegeben:''' ''[[molare Masse|M]]''(Ascorbinsäure) = 176,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[molare Masse|M]]''(DCPIP, trocken) = 290,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure) = 1 g | ||
| + | * '''Gesucht:''' ''[[Masse|m]]''(DCPIP) | ||
| + | |||
| + | {| | ||
| + | | {{Bruch|ist==|ZL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|BL=<b>───────────</b>|NL=''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure)|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP)|BR= | ||
| + | <b>───────────</b>|NR=''[[molare Masse|M]]''(Ascorbinsäure)}} | ||
| + | | | ||
| + | | [[Bild:Pfeil.gif]] | ||
| + | | {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL=|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP){{*}}''[[Masse|m]]''(Asc.)|BR= | ||
| + | <b>─────────────</b>|NR=''[[molare Masse|M]]''(Asc.)}} | ||
| + | | | ||
| + | | [[Bild:Pfeil.gif]] | ||
| + | | {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL=|ZR=290,1{{*}}1 g |BR= | ||
| + | <b>───────</b> = 1,65 g|NR=176,1 }} | ||
| + | |} | ||
| + | * '''Antwort:''' 1 g Ascorbinsäure entfärbt 1,65 g DCPIP. | ||
| + | |||
| + | Hieraus lässt sich eine laborübliche [[Konzentration]] der (Tillmans-Reagenz) ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg. | ||
| + | |||
| + | {{Sammlung}} | ||
| + | === Experimente === | ||
| + | {{Ex-ch|407|3|Nachweis von Vitamin C in Fruchtsaft und Limonade}} | ||
| + | * Walter Wagner, Universität Bayreuth: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/experimente/lebensmittel/052_vitaminC_l.htm Bestimmung des Gehalts an Vitamin C in Lebensmitteln] | ||
| + | {{cb|-|407|-}} | ||
{{www}} | {{www}} | ||
| + | {{UVV|HN79}} | ||
| − | |||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
[[Kategorie:Reagenzien]] | [[Kategorie:Reagenzien]] | ||
Aktuelle Version vom 21. Juli 2014, 21:50 Uhr
| Tillmans-Reagenz | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Titration | quantitative Analyse | |
Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für Ascorbinsäure (Vitamin C) genutzt. Man nutzt hierbei den Effekt, dass die tiefblau gefärbte DCPIP-Lösung durch Ascorbinsäure entfärbt wird.
Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden (quantitative Analyse), titriert man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels Bürette dosiert der Probe zugetropft. Dabei reduziert die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.
Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem Stoffmengenverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der molaren Massen lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:
- Gegeben: M(Ascorbinsäure) = 176,1 g · mol−1; M(DCPIP, trocken) = 290,1 g · mol−1; m(Ascorbinsäure) = 1 g
- Gesucht: m(DCPIP)
|
|
|
|
|
- Antwort: 1 g Ascorbinsäure entfärbt 1,65 g DCPIP.
Hieraus lässt sich eine laborübliche Konzentration der (Tillmans-Reagenz) ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Tillmans-Reagenz beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Nachweis von Vitamin C in Fruchtsaft und Limonade, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 407, Versuch 3
- Walter Wagner, Universität Bayreuth: Bestimmung des Gehalts an Vitamin C in Lebensmitteln
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Tillmans-Reagenz: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Tillmans-Reagenz als Google-Suchbegriff
- Tillmans-Reagenz in der Wikipedia
- Tillmans-Reagenz hier in bs-wiki.de mit Google
- Tillmans-Reagenz als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Tillmans-Reagenz unseres Lieferanten Carl Roth
