geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
ges.: ''c''(H<sup>+</sup>)
Lsg.: ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L
Einsetzen:
# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-2</sup> mol/L# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-4</sup> mol/L
Verhältnis berechnen:
10<sup>-2</sup> / 10<sup>-4</sup> = 10<sup>2</sup>
'''Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.'''
== pH-Wert einer Salzlösung ==
a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CONa<sub>2</sub>CO<supsub>2-3</supsub> ⇌ HCONaHCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes: pH = 11,6NaOH
Die Na-Ionen haben keinen Einfluss auf den pH-Wert, daher:
H<sub>2</sub>O + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes:
Gegeben: pK<sub>B</sub>(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L
pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (pK<sub>B</sub> - log<sub>10</sub>''c''(B))
 
pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (3,6 + 1)
 
'''pH = 11,7'''
[[Kategorie:Chemie]]
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