Ammoniumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 1. Oktober 2012, 15:38 Uhr
Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salz aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4¯.
M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm3, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.
In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
Verwendung
- Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer verwendet werden.
- als Flussmittel zum Löten ("Lötwasser")
- in Lebensmittel als Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.
Ammoniumchlorid an der BBS Winsen
Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
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Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
