Ammoniumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen

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Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
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In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
  
 
== Verwendung ==
 
== Verwendung ==
  
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* [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]
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* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer verwendet werden.
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* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
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* als Flussmittel zum [[Löten]] ("Lötwasser")
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* [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat E 262).
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* [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Ammoniumchlorid E 510).
  
 
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Version vom 1. Oktober 2012, 15:35 Uhr

Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salze aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4¯.

M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm3, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.

In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.

Verwendung

Ammoniumchlorid an der BBS Winsen

Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

Vorlage:CAS

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