Tillmans-Reagenz: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 12. Februar 2012, 00:53 Uhr
Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für Ascorbinsäure (Vitamin C) genutzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte DCPIP-Maßlösung. Die Ascorbinsäure reduziert hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindung. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die DCPIP-Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure, damit ist das Verfahren grundsätzlich auch als quantitativer Nachweis für Vitamin C geeignet.
Aus dem o. a. Stoffmengenverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der molaren Massen läßt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:
- Gegeben: M(Ascorbinsäure) = 176,1 g · mol−1; M(DCPIP, trocken) = 290,1 g · mol−1; m(Ascorbinsäure) = 1 g
- Gesucht: m(DCPIP)
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- Antwort: 1 g Ascorbinsäure entfärbt 1,65 g DCPIP.
Hieraus lässt sich eine laborübliche Konzentration der (Tillmans-Reagenz) ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg.
Weblinks
- Tillmans-Reagenz als Google-Suchbegriff
- Tillmans-Reagenz in der Wikipedia
- Tillmans-Reagenz hier in bs-wiki.de mit Google
- Tillmans-Reagenz als Youtube-Video
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Tillmans-Reagenz beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
