POH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (2 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 4: | Zeile 4: | ||
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert: | Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert: | ||
| − | pOH = - log c(OH<sup>-</sup>) | + | {{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}} |
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | ||
| − | + | ||
| + | {{Formel|1=pH + pOH = 14}} bzw. {{Formel|1=pOH = 14 - pH}} | ||
| + | |||
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.: | Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.: | ||
| − | + | : Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein? | |
| − | + | : Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von ''[[Masse|m]]''(NaOH) zur ''[[molare Masse|M]]''(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge: | |
| − | : | + | : ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L |
| − | + | : Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05. | |
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Aktuelle Version vom 1. Dezember 2011, 00:53 Uhr
Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH--Ionenkonzentration definiert:
pOH = - log c(OH-)
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H+ + OH--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen, z. B.:
- Aus 4,5 g Natriumhydroxid wird ein Liter Natronlauge hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?
- Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH--Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von m(NaOH) zur M(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH--Ionen pro Liter Lauge:
- c(OH-) = 0,1125 mol/L
- Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
