Redoxpotentiale: Übungsaufgaben: Unterschied zwischen den Versionen
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Berechne das Redoxpotential dieses Redoxpaares bei a) pH = 7; b) pH =1; c) pH = 3. | Berechne das Redoxpotential dieses Redoxpaares bei a) pH = 7; b) pH =1; c) pH = 3. | ||
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:Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 [[Elektron|e<sup>-</sup>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 Cr<sup>3+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O | :Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 [[Elektron|e<sup>-</sup>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 Cr<sup>3+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O | ||
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2. Standard-Elektrodenpotential ''U<sub>H</sub><sup>0</sup>'' des Redoxpaares (Ox/Red) aus Spannungsreihe ermitteln (z. B. Chemie heute, S. 141): | 2. Standard-Elektrodenpotential ''U<sub>H</sub><sup>0</sup>'' des Redoxpaares (Ox/Red) aus Spannungsreihe ermitteln (z. B. Chemie heute, S. 141): | ||
: ''U<sub>H</sub><sup>0''</sup>(Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>/Cr<sup>3+</sup>) = 1,33 V | : ''U<sub>H</sub><sup>0''</sup>(Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>/Cr<sup>3+</sup>) = 1,33 V | ||
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Version vom 23. März 2011, 16:51 Uhr
Abhängigkeit vom pH-Wert
Eine Lösung enthält Dichromat-Ionen mit c(Cr2O72-) = 0,1 mol/L und Chrom(III)-Ionen mit c(Cr3+) = 0,001 mol/L. Die Lösung wird durch Säurezugabe angesäuert. Berechne das Redoxpotential dieses Redoxpaares bei a) pH = 7; b) pH =1; c) pH = 3.
1. Reaktionsgleichung formulieren und Anzahl z der übertragenen Elektronen ermitteln:
- Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-
2 Cr3+ + 7 H2O - z = 6
2. Standard-Elektrodenpotential UH0 des Redoxpaares (Ox/Red) aus Spannungsreihe ermitteln (z. B. Chemie heute, S. 141):
- UH0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V
3. Einsetzen der Zahlenwerte in die Nernstsche Gleichung:
- UH(Ox/Red) = UH0(Ox/Red) + 0,059 V/z · log10 c(Ox)/c(Red)
