POH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 4. Februar 2010, 00:05 Uhr
Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH--Ionenkonzentration definiert:
pOH = - log c(OH-)
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H+ + OH--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
- pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen:
