Salzsäure: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 14. Dezember 2007, 23:17 Uhr
| Durch Einleiten von Chlorwasserstoff, kurz HCl in Wasser entsteht Salzsäure (= Chlorwasserstoffsäure).
Zur vereinfachten Schreibweise wird Salzsäure daher üblicherweise mit HCl abgekürzt. M(HCl) = 36,45 g/mol. Wiki-Textbaustein: [[Salzsäure|HCl]] |
| c in mol/L | c in Prozent | pH | Dichte in g/cm³ | Vergleich | Einstufung |
|---|---|---|---|---|---|
| 0,0001 | 0,00036% | 4 | 1 | Wein, Saure Milch | |
| 0,00027 | 0,001% | 3,56 | 1,00001 | ||
| 0,001 | 0,00365% | 3 | 1,00002 | Essig | |
| 0,0027 | 0,01% | 2,56 | 1,00005 | Cola | |
| 0,01 | 0,04% | 2 | 1,0002 | Zitronensaft | |
| 0,02 | 0,07% | 1,7 | 1,0004 | ||
| 0,03 | 0,1% | 1,56 | 1,0005 | ||
| 0,05 | 0,18% | 1,3 | 1,001 | ||
| 0,1 | 0,36% | 1 | 1,002 | ||
| 0,14 | 0,5% | 0,86 | 1,003 | Magensaft | |
| 0,2 | 0,7% | 0,7 | 1,004 | ||
| 0,27 | 1% | 0,56 | 1,005 | ||
| 0,5 | 1,8% | 0,3 | 1,009 | ||
| 0,55 | 2% | 0,26 | 1,01 | ||
| 0,82 | 3% | 0,08 | 1,015 | ||
| 1 | 3,6% | 0 | 1,018 | ||
| 1,1 | 4% | -0,04 | 1,02 | ||
| 1,37 | 5% | -0,14 | 1,025 | ||
| 2 | 7,3% | -0,3 | 1,036 | ||
| 2,74 | 10% | -0,44 | 1,05 | ||
| 3 | 10,9% | -0,48 | 1,055 | ||
| 4 | 14,6% | -0,60 | 1,073 | ||
| 4,12 | 15% | -0,61 | 1,075 | ||
| 5 | 18,2% | -0,7 | 1,091 | ||
| 5,49 | 20% | -0,74 | 1,1 | ||
| 6 | 21,9% | -0,78 | 1,109 | ||
| 6,86 | 25% | -0,84 | 1,125 | ||
| 7 | 25,5% | -0,85 | 1,128 | ||
| 8 | 29,2% | -0,9 | 1,146 | ||
| 8,23 | 30% | -0,92 | 1,15 | ||
| 8,78 | 32% | -0,94 | 1,16 | ||
| 9 | 32,8% | -0,95 | 1,164 | ||
| 10,15 | 37% | -1,01 | 1,185 | rauchende Salzsäure | |
| c in mol/L | c in Prozent | pH | Dichte in g/cm³ | Vergleich |
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Salzsäure beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
