Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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Diese '''Allgemeine Zustandsgleichung der Gase''' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen. | Diese '''Allgemeine Zustandsgleichung der Gase''' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen. | ||
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+ | Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt. Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden? | ||
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+ | Mit ''T'' = konst. ergibt sich: ''V<sub>1</sub>'' '''·''' ''p<sub>1</sub>'' = ''V<sub>2</sub>'' '''·''' ''p<sub>2</sub>'' | ||
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+ | Auflösen: ''V<sub>2</sub>'' = ''V<sub>1</sub>'' '''·''' ''p<sub>1</sub>'' / ''p<sub>2</sub>'' | ||
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+ | Einsetzen: ''V<sub>2</sub>'' = 10 L '''·''' 200 bar / 1 bar | ||
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+ | Lösung: ''V<sub>2</sub>'' = 2.000 L | ||
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+ | Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 1-Liter-Luftballons befüllt werden. | ||
Version vom 26. März 2006, 00:02 Uhr
Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:
Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.
Beispiel:
Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt. Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden? geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst.
ges.: V2 = ?
Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2
Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2
Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar
Lösung: V2 = 2.000 L
Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 1-Liter-Luftballons befüllt werden.