Vorlage:Oxidationszahlen des Kohlenstoffs - Versionsgeschichte

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Dg: /* Oxidationszahlen des Kohlenstoffs */

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‎Oxidationszahlen des Kohlenstoffs

Dg: /* Oxidationszahlen des Kohlenstoffs */

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‎Oxidationszahlen des Kohlenstoffs

Dg am 31. Mai 2008 um 20:00 Uhr

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Die Seite wurde neu angelegt: == Oxidationszahlen des Kohlenstoffs == Am Beispiel des Kohlenstoffs wird deutlich, wie groß die Bandbreite der Oxidationszahlen für ein Element sein kann: {| {{Tabel...

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== Oxidationszahlen des Kohlenstoffs ==
Am Beispiel des Kohlenstoffs wird deutlich, wie groß die Bandbreite der Oxidationszahlen für ein Element sein kann:
{| {{Tabelle auto center}}
|- style="background: #DDFFDD;"
! -4 || -3 || -2 || -1 || 0 || +1 || +2 || +3 || +4
|-
| [[Methan|CH4]] ''[[Methan]]''
|
| [[Methanol|CH3OH]] ''[[Methanol]]''
|
| [[Methanal|CH2O]] ''[[Methanal]]''
|
| [[Methansäure|HCOOH]] ''[[Methansäure]]''
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| [[Kohlendioxid|CO2]] ''[[Kohlendioxid]]''
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| [[primäres Kohlenstoffatom|RCH3]]
|
| [[primärer Alkohol|RCH2OH]] ''[[primärer Alkohol|prim. Alkohol]]''
|
| [[Aldehyd|RCHO]] ''[[Aldehyd]]''
|
| [[Carbonsäuren|RCOOH]] ''[[Carbonsäuren|Carbonsäure]]''
|
|-
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| [[sekundäres Kohlenstoffatom|R2CH2]]
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| [[sekundärer Alkohol|R2CHOH]] ''[[sekundärer Alkohol|sec. Alkohol]]''
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| [[Ketone|R2CO]] ''[[Ketone|Keton]]''
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| [[tertiäres Kohlenstoffatom|R3CH]]
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| [[tertiärer Alkohol|R3COH]] ''[[tertiärer Alkohol|tert. Alkohol]]''
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| [[quartäres Kohlenstoffatom|R4C]]
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 [[Bild:Pfeil.gif]][[Oxidation]]
 * Im [[Kohlenwasserstoff]] [[Methan|Methan, CH<sub>4</sub>]] hat das C-Atom die niedrigste Oxidationszahl -IV.
-* Reaktionspartner, die wie Sauerstoff einer höhere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
+* Reaktionspartner, die wie Sauerstoff eine höhere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
 * Durch jedes verdrängte H-Atom (inklusive seines Elektrons) steigt die Oxidationszahl um I.
 * Je nach [[Reaktionsbedingungen]] verläuft dieser Prozess in der Natur über lediglich eine Stufe bis hin zu einem "Achtersprung", z. B. bei der vollständigen Verbrennung von Methan (C mit der OZ -IV)  entsteht Kohlendioxid (C mit der OZ IV). Bei unvollständiger Verbrennung (Sauerstoffmangel) entsteht Ruß, d.h. elementarer Kohlenstoff mit der OZ Null, hier geht die Oxidation nur über vier Stufen.

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		+	* Im [[Kohlenwasserstoff]] [[Methan\|Methan, CH<sub>4</sub>]] hat das C-Atom die niedrigste Oxidationszahl -IV.
		+	* Reaktionspartner, die wie Sauerstoff einer höhere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
		+	* Durch jedes verdrängte H-Atom (inklusive seines Elektrons) steigt die Oxidationszahl um I.
		+	* Je nach [[Reaktionsbedingungen]] verläuft dieser Prozess in der Natur über lediglich eine Stufe bis hin zu einem "Achtersprung", z. B. bei der vollständigen Verbrennung von Methan (C mit der OZ -IV) entsteht Kohlendioxid (C mit der OZ IV). Bei unvollständiger Verbrennung (Sauerstoffmangel) entsteht Ruß, d.h. elementarer Kohlenstoff mit der OZ Null, hier geht die Oxidation nur über vier Stufen.

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 == Oxidationszahlen des Kohlenstoffs ==
-Am Beispiel des Kohlenstoffs wird deutlich, wie groß die Bandbreite der Oxidationszahlen für ein Element sein kann:
+Am Beispiel des [[Kohlenstoff]]s wird deutlich, wie groß die Bandbreite der [[Oxidationszahl]]en für ein Element sein kann:
 {| {{Tabelle auto center}}
 |- style="background: #DDFFDD;"