Van-der-Waals-Kräfte - Versionsgeschichte

Dg am 12. Dezember 2016 um 19:26 Uhr

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 Nach ''van der Waals'' benannte zwischenmolekulare Kräfte, die als schwache Bindungskräfte zwischen [[Molekül]]en auftreten und im wesentlichen auf die '''[[Dipol]]-[[Dipol]]-Wechselwirkung''', also '''[[elektrostatische Wechselwirkung]]en zwischen den Molekülen''' zurückzuführen ist.
-Diese Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist z. B. zwischen Wassermolekülen sehr stark, da das H<sub>2</sub>O-Molekül einen starken Dipolcharakter besitzt; man spricht hier von permanenten Dipolen, da das Molekül dauerhaft polar ist.
+Diese Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist z. B. zwischen Wassermolekülen sehr stark, da das H<sub>2</sub>O-Molekül einen starken Dipolcharakter besitzt; man spricht hier von permanenten Dipolen, da das Molekül dauerhaft [[polar]] ist.
 Auch zwischen langen Molekülen, z. B. langkettigen [[Alkane]]n wirken Van-der-Waals-Kräfte, da es innerhalb dieser langen Moleküle zu temporär (kurzzeitig) ungleichmäßiger Ladungsverteilung kommt, den sog. induzierten Dipolen. Hierbei gilt:

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 {{cb|57|46|40, 66}}
 {{www}}
 [[Kategorie:Chemie]]

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-{{cb|-|46|40, 66}}
+{{cb|57|46|40, 66}}
 {{www}}
 [[Kategorie:Chemie]]

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-{{cb|-|46|40}}
+{{cb|-|46|40, 66}}
 {{www}}
 [[Kategorie:Chemie]]

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 :'''Je länger die Kette, desto größer die Van-der-Waals-Kräfte.
 '''
-Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]], ist mit zunehmender Verzweigung die längste Kettenlänge kürzer. Gleichzeitig können sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern (="sterische Hinderung"). Daher gilt:
+Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]], ist mit zunehmender Verzweigung die längste Kettenlänge kürzer. Gleichzeitig können sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern (= "sterische Hinderung"). Daher gilt:
 :'''Bei Isomeren nehmen die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung ab.'''

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 :'''Je länger die Kette, desto größer die Van-der-Waals-Kräfte.
 '''
-Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]] '''nehmen die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung ab''', da sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern können (="sterische Hinderung").
+Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]], ist mit zunehmender Verzweigung die längste Kettenlänge kürzer. Gleichzeitig können sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern (="sterische Hinderung"). Daher gilt:
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 :b)	n-Hexan
 :c)	2,2-Dimethylbutan

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 [[Bild:Wasser Tetraeder.jpg|thumb|150px|H<sub>2</sub>O - ein Molekül mit Dipolcharakter]]
 [[Bild:Wasser Cluster.jpg|thumb|150px|[[Dipol]]-[[Dipol]]-Wechselwirkung zwischen den H<sub>2</sub>O-Molekülen]]
-Nach ''van der Waals'' benannte zwischenmolekulare Kräfte, die als schwache Bindungskräfte zwischen Molekülen auftreten und im wesentlichen auf die '''[[Dipol]]-[[Dipol]]-Wechselwirkung''', also '''[[elektrostatische Wechselwirkung]]en zwischen den Molekülen''' zurückzuführen ist.
+Nach ''van der Waals'' benannte zwischenmolekulare Kräfte, die als schwache Bindungskräfte zwischen [[Molekül]]en auftreten und im wesentlichen auf die '''[[Dipol]]-[[Dipol]]-Wechselwirkung''', also '''[[elektrostatische Wechselwirkung]]en zwischen den Molekülen''' zurückzuführen ist.
 Diese Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist z. B. zwischen Wassermolekülen sehr stark, da das H<sub>2</sub>O-Molekül einen starken Dipolcharakter besitzt; man spricht hier von permanenten Dipolen, da das Molekül dauerhaft polar ist.