Tillmans-Reagenz - Versionsgeschichte

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 === Experimente ===
 {{Ex-ch|407|3|Nachweis von Vitamin C in Fruchtsaft und Limonade}}
-* Wagner, Universität Bayreuth: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/experimente/lebensmittel/052_vitaminC_l.htm Bestimmung des Gehalts an Vitamin C in Lebensmitteln]
+* Walter Wagner, Universität Bayreuth: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/experimente/lebensmittel/052_vitaminC_l.htm Bestimmung des Gehalts an Vitamin C in Lebensmitteln]
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 === Experimente ===
 {{Ex-ch|407|3|Nachweis von Vitamin C in Fruchtsaft und Limonade}}
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 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 [[Kategorie:Reagenzien]]

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 Hieraus lässt sich eine laborübliche [[Konzentration]] der (Tillmans-Reagenz) ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1&nbsp;mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10&nbsp;mg.
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-{{Sammlung}}
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 [[Kategorie:Reagenzien]]

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 Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. Man nutzt hierbei den Effekt, dass die tiefblau gefärbte DCPIP-Lösung durch Ascorbinsäure entfärbt wird.
-Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden (quantitative Analyse), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels [[Bürette]] dosiert der Probe zugetropft. Dabei [[Reduktion|reduziert]] die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.
+Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden ([[quantitative Analyse]]), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels [[Bürette]] dosiert der Probe zugetropft. Dabei [[Reduktion|reduziert]] die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.
 Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:

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 Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden (quantitative Analyse), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels [[Bürette]] dosiert der Probe zugetropft. Dabei [[Reduktion|reduziert]] die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.
-Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem [[Stoffmengen]]verhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:
+Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:
 * '''Gegeben:''' ''[[molare Masse|M]]''(Ascorbinsäure) = 176,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[molare Masse|M]]''(DCPIP, trocken) = 290,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure) = 1 g
 * '''Gesucht:''' ''[[Masse|m]]''(DCPIP)

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		+	{{navi\|Titration\|quantitative Analyse}}
	Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt.		Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt.