Thermit - Versionsgeschichte

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-{{DISPLAYTITLE:Thermit<sup> ®</sup>}}
+{{DISPLAYTITLE:Thermit<sup>®</sup>}}
 {{navi|Redoxreaktion|Schweißen}}
-Thermit<sup> ®</sup> ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[https://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/1002951/DE Markenregister Thermit]</ref>
+Thermit<sup>®</sup> ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[https://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/1002951/DE Markenregister Thermit]</ref>
 == Einleitung ==
-Gegen Ende des 19. Jahrhunderts entdeckte Hans Goldschmidt in Essen die technische Gewinnung von Schwermetallen aus ihren Oxiden durch die [[Redoxreaktion]] von [[Aluminium]] mit [[Eisen(III)-oxid]], diese Mischung bezeichnete er als Thermit<sup> ®</sup>. Eine wichtige technische Anwendung ist das Thermit-Schweißverfahren zum Schienenschweißen (= aluminothermisches Schweißen), einem einfachen und von äußerlichen Energiequellen unabhängigen Verfahren.
+Gegen Ende des 19. Jahrhunderts entdeckte Hans Goldschmidt in Essen die technische Gewinnung von Schwermetallen aus ihren Oxiden durch die [[Redoxreaktion]] von [[Aluminium]] mit [[Eisen(III)-oxid]], diese Mischung bezeichnete er als Thermit<sup>®</sup>. Eine wichtige technische Anwendung ist das Thermit-Schweißverfahren zum Schienenschweißen (= aluminothermisches Schweißen), einem einfachen und von äußerlichen Energiequellen unabhängigen Verfahren.
 == Chemische Reaktion ==
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 Die Ausgangsstoffe sind bei Raumtemperatur stabil, sie können sich entzünden, falls sie einer genügend  großen Aktivierungsenergie ausgesetzt werden. Der Brennvorgang ist eine stark exotherme Reaktion (bis zu 2.500°C), Die Produkte werden somit aufgrund der erreichten Temperatur flüssig.
-Da brennendes Thermit<sup> ®</sup> keinen externen Sauerstoff benötigt, kann die Reaktion nicht erstickt werden und in jeder Umgebung - auch unter Sand und Wasser - gezündet werden und weiter brennen.
+Da brennendes Thermit<sup>®</sup> keinen externen Sauerstoff benötigt, kann die Reaktion nicht erstickt werden und in jeder Umgebung - auch unter Sand und Wasser - gezündet werden und weiter brennen.
 Löschversuche mit Wasser sowie Feuchtigkeit führen zur [[Dissoziation]] von Wasser und erzeugen [[Knallgas]]
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 == Anwendungen ==
-Thermit<sup> ®</sup> wird seit etwa 1920 zum aluminothermischen Schweißen und Fügen von Bahngleisen an den Schienenstößen angewendet.
+Thermit<sup>®</sup> wird seit etwa 1920 zum aluminothermischen Schweißen und Fügen von Bahngleisen an den Schienenstößen angewendet.
 Der Thermit-Prozeß läuft ab, wenn eine Mischung aus Eisenoxid und fein verteilten Aluminium in einem Tiegel zur Entzündung gebracht wird. Die entstehende chemische Reaktion (Umsetzung) liefert flüssiges Eisen und flüssige Aluminium-Schlacke (Korund), die beide eine Temperatur von 2.450°C haben. Das flüssige Eisen sammelt sich im unteren Teil des Tiegels die aluminothermische Schlacke schwimmt wegen ihrer geringen [[Dichte]] auf dem Eisen. Nach einer geringen Wartezeit nach Ablauf der Umsetzung wird der Tiegel abgestochen.
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 == Fragen ==
-Fragebogen zu Thermit<sup> ®</sup>
+Fragebogen zu Thermit<sup>®</sup>
 .	Wer erfand die technische Gewinnung von Schwermetallen?
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       c.	Redoxreaktion
-.	Woraus besteht Thermit<sup> ®</sup> im wesentlichen?
+.	Woraus besteht Thermit<sup>®</sup> im wesentlichen?
       a.	Aluminium-Pulver und Eisen(III)oxid
       b.	Aluminiumoxid und Eisenoxid
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-.	Wofür wird Thermit<sup> ®</sup> am häufigsten verwendet?
+.	Wofür wird Thermit<sup>®</sup> am häufigsten verwendet?
       a.	Silversterknaller
       b.	Schweißen von Bahngleisen
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 {{Ex-ec|235|5|[[Thermit]]reaktion}}
 {{CK|54|Thermit- oder aluminothermisches Verfahren}}
-=== Aluminothermisches Verfahren (Thermit) ===
+=== Aluminothermisches Verfahren ===
 '''Geräte'''
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 '''Chemikalien:'''
-g Thermit<sup> ®</sup> oder 37 g [[Eisen(III)-oxid]] + 13 g Aluminium-Grieß
+g Thermit<sup>®</sup> oder 37 g [[Eisen(III)-oxid]] + 13 g Aluminium-Grieß
 '''Sicherheitshinweise:'''
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 {{Sammlung}}
-{{www|Thermit<sup> ®</sup>}}
+{{www|Thermit<sup>®</sup>}}
 * [http://www.vcoe.or.at/cs/files/cus_termit_2001_3.pdf Viktor Obendrauf: Der Thermit-Versuch im Dauertest]
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Chemikalien]]

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 {{DISPLAYTITLE:Thermit<sup> ®</sup>}}
 {{navi|Redoxreaktion|Schweißen}}
-Thermit<sup> ®</sup> ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[http://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/42771/DE Markenregister Thermit]</ref>
+Thermit<sup> ®</sup> ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[https://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/1002951/DE Markenregister Thermit]</ref>
 == Einleitung ==

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 {{Sammlung}}
 {{www|Thermit<sup> ®</sup>}}
 * [http://www.vcoe.or.at/cs/files/cus_termit_2001_3.pdf Viktor Obendrauf: Der Thermit-Versuch im Dauertest]
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Chemikalien]]

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 {{Sammlung}}
-{{www}}
+{{www|Thermit<sup> ®</sup>}}
 * {{Y|Si07lLtaO0Q}}
 * [http://www.vcoe.or.at/cs/files/cus_termit_2001_3.pdf Viktor Obendrauf: Der Thermit-Versuch im Dauertest]
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Chemikalien]]

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 {{navi|Redoxreaktion|Schweißen}}
-Thermit<small> </small>® ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[http://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/42771/DE Markenregister Thermit]</ref>
+Thermit<sup> ®</sup> ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[http://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/42771/DE Markenregister Thermit]</ref>
 == Einleitung ==
-Gegen Ende des 19. Jahrhunderts entdeckte Hans Goldschmidt in Essen die technische Gewinnung von Schwermetallen aus ihren Oxiden durch die [[Oxidation]] von [[Aluminium]].  Thermit ist ein Gemisch aus Eisen(III)-oxid und Aluminium-Pulver. Dieser aluminothermische Vorgang wurde fortan „Goldschmidt“- oder Thermit-Prozeß genannt. Die Reaktion läuft in wenigen Sekunden unter starker [[Wärme]]entwicklung ab. Eine wichtige technische Anwendung ist das Thermit-Schweißverfahren zum Schienenschweißen, einem einfachen und von äußerlichen Energiequellen unabhängigen Verfahren.
+Gegen Ende des 19. Jahrhunderts entdeckte Hans Goldschmidt in Essen die technische Gewinnung von Schwermetallen aus ihren Oxiden durch die [[Redoxreaktion]] von [[Aluminium]] mit [[Eisen(III)-oxid]], diese Mischung bezeichnete er als Thermit<sup> ®</sup>. Eine wichtige technische Anwendung ist das Thermit-Schweißverfahren zum Schienenschweißen (= aluminothermisches Schweißen), einem einfachen und von äußerlichen Energiequellen unabhängigen Verfahren.
 == Chemische Reaktion ==
+Die Thermitreaktion ist eine schnelle und stark [[exotherm]]e [[Redoxreaktion]], bei der Aluminium als [[Reduktionsmittel]] benutzt wird, um [[Eisen(III)-oxid]] zu elementarem Eisen reduzieren.
 Das unedlere Aluminum wird dabei zum Aluminiumoxid oxidiert.<br />Als Reaktionsgleichung: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Al[[Bild:Pfeil.gif]]2Fe + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
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 Die Ausgangsstoffe sind bei Raumtemperatur stabil, sie können sich entzünden, falls sie einer genügend  großen Aktivierungsenergie ausgesetzt werden. Der Brennvorgang ist eine stark exotherme Reaktion (bis zu 2.500°C), Die Produkte werden somit aufgrund der erreichten Temperatur flüssig.
-Da brennendes Thermit keinen externen Sauerstoff benötigt, kann die Reaktion nicht erstickt werden und in jeder Umgebung - auch unter Sand und Wasser - gezündet werden und weiter brennen.
+Da brennendes Thermit<sup> ®</sup> keinen externen Sauerstoff benötigt, kann die Reaktion nicht erstickt werden und in jeder Umgebung - auch unter Sand und Wasser - gezündet werden und weiter brennen.
 Löschversuche mit Wasser sowie Feuchtigkeit führen zur [[Dissoziation]] von Wasser und erzeugen [[Knallgas]]
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 == Anwendungen ==
-Thermit wird seit etwa 1920 zum aluminothermischen Schweißen und Fügen von Bahngleisen an den Schienenstößen angewendet.
+Thermit<sup> ®</sup> wird seit etwa 1920 zum aluminothermischen Schweißen und Fügen von Bahngleisen an den Schienenstößen angewendet.
-Der Thermit-Prozeß läuft ab, wenn eine Mischung aus Eisenoxid und fein verteilten Aluminium in einem Tiegel zur Entzündung gebracht wird. Die entstehende chemische Reaktion (Umsetzung) liefert flüssiges Eisen und flüssige Aluminium-Schlacke (Korund), die beide eine Temperatur von 2.450°C haben. Das flüssige Eisen wird im Entstehungszustand durch Auflegierung zu Thermit-Stahl hoher Qualität veredelt der sich im unteren Teil des Tiegels sammelt. Die aluminothermische Schlacke schwimmt wegen ihres geringen Gewichtes auf dem Thermit-Stahl. Nach einer geringen Wartezeit nach Ablauf der Umsetzung wird der Tiegel abgestochen. Der flüssige Stahl wird hauptsächlich für das Schweißen von großen Werkstücken und besonders von Schienen verwendet.
+Der Thermit-Prozeß läuft ab, wenn eine Mischung aus Eisenoxid und fein verteilten Aluminium in einem Tiegel zur Entzündung gebracht wird. Die entstehende chemische Reaktion (Umsetzung) liefert flüssiges Eisen und flüssige Aluminium-Schlacke (Korund), die beide eine Temperatur von 2.450°C haben. Das flüssige Eisen sammelt sich im unteren Teil des Tiegels die aluminothermische Schlacke schwimmt wegen ihrer geringen [[Dichte]] auf dem Eisen. Nach einer geringen Wartezeit nach Ablauf der Umsetzung wird der Tiegel abgestochen.
-Nach dem Einbringen der Bodenabdichtung in die Formhälften werden diese in die Haltebleche gelegt und mit dem Universalspanngerät mittig über der Schweißlücke mit den T-Schrauben angespannt. Nach der Beendigung der Umsetzung und nach Ablauf der Wartezeit kann der flüssige Thermit-Stahl über die Sandriegel laufen und verteilt sich von dort durch die Kanäle in die Formhohlräume, wo er die Randzonen der Schienen auflöst, sich mit diesem Stahl vermischt und durch die Erstarrung der Schienen verschweißt. Nach etwa 3-4 Minuten ist der Stahl in der Form erstarrt. Nach dieser Wartezeit werden die Formhaltebleche bei jeder Schienenform vorsichtig abgenommen.
+Nach dem Einbringen der Bodenabdichtung in die Formhälften werden diese in die Haltebleche gelegt und mit dem Universalspanngerät mittig über der Schweißlücke mit den T-Schrauben angespannt. Nach der Beendigung der Umsetzung und nach Ablauf der Wartezeit kann das flüssige Eisen über die Sandriegel laufen und verteilt sich von dort durch die Kanäle in die Formhohlräume, wo es die Randzonen der Schienen auflöst, sich mit diesem Stahl vermischt und durch die Erstarrung der Schienen verschweißt. Nach etwa 3-4 Minuten ist der Stahl in der Form erstarrt. Nach dieser Wartezeit werden die Formhaltebleche bei jeder Schienenform vorsichtig abgenommen.
 == Abgrenzung ==
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 == Herstellung anderer Metalle ==
-Die Redoxreaktion mit Aluminium kann auch verwendet werden, um andere Metalloxide oder –Erze, etwa Uranerz, Chromoxid,, [[Siliziumdioxid]] oder Manganoxid zu den Jeweiligen Metallen reduzieren.
+Die Redoxreaktion mit Aluminium kann auch verwendet werden, um andere Metalloxide oder –Erze, etwa Uranerz, Chromoxid, [[Siliziumdioxid]] oder Manganoxid zu den jeweiligen Metallen reduzieren.
 == Fragen ==
-Fragebogen zu Thermit
+Fragebogen zu Thermit<sup> ®</sup>
 .	Wer erfand die technische Gewinnung von Schwermetallen?
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       c.	Redoxreaktion
-.	Woraus besteht das Thermitgemisch
+.	Woraus besteht Thermit<sup> ®</sup> im wesentlichen?
       a.	Aluminium-Pulver und Eisen(III)oxid
       b.	Aluminiumoxid und Eisenoxid
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       b.	Eisen
-.	Die Reaktionsprodukte sind…
+.	Die Reaktionsprodukte sind …
       a.	elementares Aluminium und Eisenoxid
       b.	Aluminium und Eisen
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       c.	flüssig
-.	Das Thermitgemisch kann gelöst werden durch…
+.	Das Thermitgemisch kann gelöscht werden durch …
       a.	Sand
       b.	Wasser
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-.	Wofür wird Thermit am häufigsten verwendet?
+.	Wofür wird Thermit<sup> ®</sup> am häufigsten verwendet?
       a.	Silversterknaller
       b.	Schweißen von Bahngleisen
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 '''Chemikalien:'''
-Gut getrocknetes [[Eisen(III)-oxid]], Aluminium-Grieß
+g Thermit<sup> ®</sup> oder 37 g [[Eisen(III)-oxid]] + 13 g Aluminium-Grieß
 '''Sicherheitshinweise:'''
-Achtung: Die Chemikalien müssen völlig trocken sein, weil sonst die Mischung herausgeschleudert werden kann und es zu lebensgefährlichen Verbrennungen kommen kann! Der Versuch verläuft so heftig, daß es zum Herumspritzen von Eisenkügelchen kommen kann. (--> im Freien arbeiten) Deshalb Abstand halten (5 m). Kein brennbares Material in der Nähe (Gasschläuche fernhalten). Schutzbrille!
+Achtung: Die Chemikalien müssen '''völlig trocken''' sein, weil sonst die Mischung herausgeschleudert werden kann und es zu lebensgefährlichen Verbrennungen kommen kann! Der Versuch verläuft so heftig, dass es zum Herumspritzen von Eisenkügelchen kommen kann. Daher auschließlich im Freien arbeiten und Abstand halten (5 m). Kein brennbares Material in der Nähe (Gasschläuche fernhalten). Schutzbrille!
 Auf keinen Fall aus der Nähe in den Topf hineinsehen! Die Mischung neigt nämlich auch noch Minuten nach dem Zündversuch zur Reaktion.
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 '''Versuchsanleitung:'''
-Man wiege 20 g Eisenoxid (noch besser ein Gemisch aus Eisen(II/III)-oxid) und 7 g Aluminium ein und vermische beide sorgfältig. Diese Mischung ist verschlossen lange Zeit stabil. In den Blumentopf gibt man zum Abdecken des Wasserablaufs etwas Aluminiumfolie. Man stelle ein Papierrohr (Durchmesser etwa 1-2 cm) in die Mitte des Topfes und fülle außen herum Sand. Nun füllt man das Rohr mit dem Thermit-Gemisch. Unter den mittels Ringklammer befestigten Topf stellt man am Besten eine feuerfeste Schüssel, die mindestens 10 cm hoch mit Sand gefüllt ist. Zum Zünden nimmt man eine Wunderkerze, die man in die Zündmischung steckt. Man zündet die andere Wunderkerze an und hält sie aneinander. Sobald die Reaktion beginnt, sollte man einen Sicherheitsabstand von 5 m einhalten.
+Man mische das Eisenoxid und Aluminium sorgfältig. Diese Mischung ist verschlossen lange Zeit stabil. In den Blumentopf gibt man zum Abdecken des Wasserablaufs etwas Aluminiumfolie. Man stelle ein Papierrohr (Durchmesser etwa 1-2 cm) in die Mitte des Topfes und fülle außen herum Sand. Nun füllt man das Rohr mit dem Thermit-Gemisch. Unter den mittels Ringklammer befestigten Topf stellt man am Besten eine feuerfeste Schüssel, die mindestens 10 cm hoch mit Sand gefüllt ist. Zum Zünden nimmt man eine Wunderkerze, die man in die Zündmischung steckt. Man zündet die andere Wunderkerze an und hält sie aneinander. Sobald die Reaktion beginnt, sollte man einen Sicherheitsabstand von 5 m einhalten.
 Man beobachtet eine heftige Reaktion mit Funkenbildung und großer Hitzeentwicklung (2.000°C !). Aus dem Blumentopf tropft eine flüssige Masse in den Sand und bildet dort einen glühenden Regulus. Nach dem Abkühlen zerschlägt man den Regulus mit einem Hammer auf einer festen Unterlage, damit Schlacke und Eisen voneinander getrennt werden. Das Eisen kann mit einem Magneten identifiziert werden.
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 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Chemikalien]]

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		+	'''Thermit''' ist eine eingetragene Marke der Goldschmidt Holding GmbH.<ref>[http://register.dpma.de/DPMAregister/marke/register/42771/DE Markenregister Thermit]</ref>
	== Einleitung ==		== Einleitung ==

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 == Experimente ==
 {{chas|07-19|Thermitverfahren}}
 {{Ex-ec|235|5|[[Thermit]]reaktion}}
 === Aluminothermisches Verfahren (Thermit) ===