Säure-Base-Titration - Versionsgeschichte

Dg: /* Übungsaufgaben */

2016-05-03T09:05:08Z

‎Übungsaufgaben

Dg am 18. Januar 2016 um 06:38 Uhr

2016-01-18T06:38:43Z

Dg am 15. März 2015 um 14:53 Uhr

2015-03-15T14:53:50Z

Dg am 15. Februar 2015 um 21:15 Uhr

2015-02-15T21:15:07Z

Dg am 15. Februar 2015 um 21:14 Uhr

2015-02-15T21:14:26Z

Dg am 10. Februar 2015 um 12:24 Uhr

2015-02-10T12:24:27Z

Dg: /* Titrationskurve */

2014-07-06T09:14:41Z

‎Titrationskurve

Dg: /* Titrationskurve */

2014-07-06T09:12:46Z

‎Titrationskurve

Dg am 6. Juli 2014 um 08:37 Uhr

2014-07-06T08:37:17Z

Dg: /* Übungsaufgaben */

2014-07-05T18:54:58Z

‎Übungsaufgaben

@@ Zeile 55: / Zeile 55: @@
 : c) Bewerte die Dosierung.
 : d) Erläutere, warum für diese Titration [[Thymolblau]] als Indikator besser geeignet ist als [[Bromthymolblau]].
 == Experimente ==

@@ Zeile 71: / Zeile 71: @@
 * CSM Deutschland GmbH (Hrsg.): [http://www.meistermarken-ulmerspatz.de/downloads/bbz/Herstellung_Laugengebaeck.pdf Herstellung von Laugengebäcken]
 * [https://www.youtube.com/watch?v=VjJxwGthoKI Herstellung von Laugengebäck]
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]][[Kategorie:Experiment]]

@@ Zeile 59: / Zeile 59: @@
 * [[Media:Titration.pdf|Arbeitsblatt zum Thema {{PAGENAME}}]]
 {{Ex-ec|259|1|Leitfähigkeitstitration (konduktometrische Titration)}}
-{{Ex-ch|122|1-6|Praktikum {{PAGENAME}}en}}
+{{Ex-ch|122|1-6|Praktikum Säure/Base-Titrationen}}
 {{Ex-ec|222|1-4|Säuren und Basen in Produkten des Alltags}}
 {{Ex-ec|217|1|Titration von Salzäure mit Natronlauge}}, Titrationskurve

@@ Zeile 44: / Zeile 44: @@
 Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als '''Äquivalenzpunkt''' bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Allerdings fällt nur bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Säure]] mit einer starken Base der Äquivalenzpunkt mit dem Neutralpunkt (pH = 7) zusammen, siehe Bild.
 * Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt oberhalb pH 7, [[pH-Wert einer Salzlösung|die Lösung ist noch alkalisch]]. Beispiel: Bei der Titration von [[Essigsäure]] mit Natronlauge erhält man am Äquivalenzpunkt eine Lösung von [[Natriumacetat]], das Acetation ist eine schwache Base.
-* Bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure erhält man eine saure Lösung, der Äquivalenzpunkt liegt unterhalb pH 7.
+* Bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure erhält man eine saure Lösung, der Äquivalenzpunkt liegt unterhalb pH 7.
 * Bei mehrprotonigen Säuren wie [[Phosphorsäure]] gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

@@ Zeile 64: / Zeile 64: @@
 {{Ex-ec|217|2|Titration von Essigsäure mit Natronlauge}}, Titrationskurve
 {{Ex-ec|232|1|Titration einer Oxalsäurelösung}}
 {{cb|163|120|216}}

@@ Zeile 42: / Zeile 42: @@
 [[Bild:Titrationskurve stark.gif|right]]
 == Titrationskurve ==
+Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als '''Äquivalenzpunkt''' bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Allerdings fällt nur bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Säure]] mit einer starken Base der Äquivalenzpunkt mit dem Neutralpunkt (pH = 7) zusammen, siehe Bild.
-Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Der Äquivalenzpunkt darf allerdings nicht mit dem Neutralpunkt gleichgesetzt werden: während der Neutralpunkt grundsätzlich bei pH 7 liegt, kann der Äquivalenzpunkt höher oder tiefer liegen, z. B. bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Base mit einer schwachen Säure]] oder bei mehrprotonigen Säuren wie [[Phosphorsäure]], hier gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
+* Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt oberhalb pH 7, die Lösung ist noch alkalisch. Beispiel: Bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge erhält man am Äquivalenzpunkt eine Lösung von Natriumacetat, das Acetation ist eine schwache Base.
 == Übungsaufgaben ==

@@ Zeile 3: / Zeile 3: @@
 Das Ziel einer '''Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] einer Lösung, z.&nbsp;B. bei der Kontrolle von Grenzwerten in Lebensmitteln wie [[Trinkwasser]]. In der Schule wird meist das Beispiel der '''Säure-Base-Titration''' (s. u.) vertieft. Weitere wichtige Titrationsmethoden sind:
 * [[Komplexometrische Titration]]
 * [[Redoxtitration]]
 == Zweck ==