POH-Wert - Versionsgeschichte

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{{DISPLAYTITLE:pOH-Wert}}
{{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-Wert-Berechnung}}
Analog zum [[pH-Wert]] kann auch der pOH-Wert betrachtet werden:
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:

pOH = - log c(OH<sup>-</sup>)

Regel: pH + pOH = 14

[[Kategorie:Chemie]]

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 Analog zum [[pH-Wert]] kann auch der pOH-Wert betrachtet werden:
 Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
 {{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
 Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
 {{Formel|1=pH + pOH = 14}} bzw. {{Formel|1=pOH = 14 - pH}}

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 Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
-:: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
+: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
-:: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von [[Masse|m]](NaOH) zur [[molare Masse|M]](NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
+: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von ''[[Masse|m]]''(NaOH) zur ''[[molare Masse|M]]''(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
-:: ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
+: ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
-:: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
+: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
 [[Kategorie:Chemie]]

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 Analog zum [[pH-Wert]] kann auch der pOH-Wert betrachtet werden:
 Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
-pOH = - log c(OH<sup>-</sup>)
+Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
 Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
 :: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
 :: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von [[Masse|m]](NaOH) zur [[molare Masse|M]](NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
-:: c(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
+:: ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
 :: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.

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 Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
 * pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
-Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n:
+Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
 [[Kategorie:Chemie]]

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 Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
 * pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
-Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Laugen]]:
+Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n:
 [[Kategorie:Chemie]]