PH-Wert-Berechnung: Lösungen - Versionsgeschichte

Dg am 2. Oktober 2012 um 17:52 Uhr

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‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-02T14:08:27Z

‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-02T13:53:12Z

‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-01T20:03:12Z

2012-10-01T20:01:56Z

2012-10-01T20:00:04Z

‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-01T19:54:34Z

‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-01T19:49:06Z

‎pH-Wert und Säurekonzentration

2012-09-24T06:17:12Z

‎Tabelle

@@ Zeile 91: / Zeile 91: @@
 geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
-ges.: c(H<sup>+</sup>)
+ges.: ''c''(H<sup>+</sup>)
-Lsg.: c(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L
+Lsg.: ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L
 Einsetzen:
-# c(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-2</sup> mol/L
+# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-2</sup> mol/L
-# c(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-4</sup> mol/L
+# ''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-4</sup> mol/L
 Verhältnis berechnen:
@@ Zeile 103: / Zeile 103: @@
 <sup>-2</sup> / 10<sup>-4</sup> = 10<sup>2</sup>
-Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.
+'''Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.'''
 == pH-Wert einer Salzlösung ==
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 pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (3,6 + 1)
-pH = 11,7
+'''pH = 11,7'''
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 108: / Zeile 108: @@
 a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
-b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes:
+b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇌ NaHCO<sub>3</sub> + NaOH
 Gegeben: pK<sub>B</sub>(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L
-pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' pK<sub>B</sub> - log<sub>10</sub>''c''(B))
+pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (pK<sub>B</sub> - log<sub>10</sub>''c''(B))
 pH = 14 - 1/2 '''&middot;''' (3,6 + 1)

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	a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.		a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.

−	b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration\|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes: pH = 11,6	+	b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration\|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes:
		+	Gegeben: pK<sub>B</sub>(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) = 3,6; ''c''(B) = 0,1 mol/L
		+
		+	pH = 14 - 1/2 '''·''' pK<sub>B</sub> - log<sub>10</sub>''c''(B))
		+
		+	pH = 14 - 1/2 '''·''' (3,6 + 1)
		+
		+	pH = 11,7

nächstältere Version→		Version vom 2. Oktober 2012, 13:53 Uhr
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	a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.		a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.

−	b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration\|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />Berechnung des pH-Wertes:	+	b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration\|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes: pH = 11,6

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-{{DISPLAYTITLE:pH-Skala: Lösungen}}
+{{DISPLAYTITLE:pH-Wert-Berechnung: Lösungen}}
-{{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-Skala}}
+{{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-Wert}}
 == Tabelle ==

nächstältere Version→	Version vom 1. Oktober 2012, 20:01 Uhr
(kein Unterschied)

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 == pH-Wert einer Salzlösung ==
-* [[Kaliumnitrat]] reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
+:a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
-* Natriumcarbonat durch Hydrolyse basisch, weil Kohlensäure schwache Säuren sind, während Natronlauge eine starke Base ist.
+:b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydrolyse]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säuren ist, während [[Natronlauge]] eine starke Base ist.
 [[Kategorie:Chemie]]

nächstältere Version→		Version vom 1. Oktober 2012, 19:49 Uhr
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	Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.		Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100.
		+
		+	== pH-Wert einer Salzlösung ==
		+	* [[Kaliumnitrat]] reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
		+	* Natriumcarbonat durch Hydrolyse basisch, weil Kohlensäure schwache Säuren sind, während Natronlauge eine starke Base ist.
		+


	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]

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   ! pH-Wert !! 0 !! 1 !! 2 !! 3 !! 4 !! 5 !! 6 !! 7 !! 8
   |-
-  ! c in mol/L
+  ! ''c''(H<sup>+</sup>) in mol/L
   | 1||0,1||0,01||0,001||0,000 1||0,000 01||0,000 001||0,000 000 1||0,000 000 01
   |-