Natriumacetat - Versionsgeschichte

Dg am 15. Oktober 2021 um 18:42 Uhr

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‎Eigenschaften

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 == Eigenschaften ==
 ''[[molare Masse|M]]'' = 82 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 °C.
-Das wasserfreie Salz ist [[hygroskopisch]]. Als Tri[[hydrat]] Na-CH<sub>3</sub>COO{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, ''[[molare Masse|M]]'' = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion, s. [[PH-Wert_einer_Salzlösung#Natriumacetat-L.C3.B6sung]]
+Das wasserfreie Salz ist [[hygroskopisch]]. Als Tri[[hydrat]] Na-CH<sub>3</sub>COO{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, ''[[molare Masse|M]]'' = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion, s. [[PH-Wert_einer_Salzlösung#Natriumacetat-L.C3.B6sung|pH-Wert einer Salzlösung]]
 == Verwendung ==

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 == Eigenschaften ==
 ''[[molare Masse|M]]'' = 82 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 °C.
-Das wasserfreie Salz ist [[hygroskopisch]]. Als Tri[[hydrat]] Na-CH<sub>3</sub>COO{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, ''[[molare Masse|M]]'' = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
+Das wasserfreie Salz ist [[hygroskopisch]]. Als Tri[[hydrat]] Na-CH<sub>3</sub>COO{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, ''[[molare Masse|M]]'' = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion, s. [[PH-Wert_einer_Salzlösung#Natriumacetat-L.C3.B6sung]]
 == Verwendung ==

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 * [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]
-* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelz[[enthalpie]])
+* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelz[[enthalpie]]), siehe [[Latentwärmespeicher]]
 * [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat E 262).

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 {{chas|14-2|[[Methan]] - Darstellung (aus Natriumacetat) und Eigenschaften}}
 {{Ex-ec|213|1|Puffersysteme: Essigsäure-Acetat-Puffer}}
 {{Sammlung}}
 {{www}}

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 == Experimente ==
-{{chas|14-2|Methan - Darstellung und Eigenschaften}} aus [[Natriumacetat]]
+{{chas|14-2|[[Methan]] - Darstellung (aus Natriumacetat) und Eigenschaften}}
 {{Ex-ec|213|1|Puffersysteme: Essigsäure-Acetat-Puffer}}
 {{Sammlung}}

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 <b>{{PAGENAME}}</b> (CH<sub>3</sub>COONa) ist das [[Natrium|Na]]-[[Salz]]e der [[Essigsäure]],  Acetat-Ion: CH<sub>3</sub>COO&macr;.
 == Eigenschaften ==
-[[molare Masse|M]] = 82 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 °C.
+''[[molare Masse|M]]'' = 82 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 °C.
-Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
+Als Tri[[hydrat]] Na-CH<sub>3</sub>COO{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, ''[[molare Masse|M]]'' = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
 == Verwendung ==
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 {{Sammlung}}
 {{www}}
 {{G|10760}}
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

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 {{Sammlung}}
 {{www}}
-{{CAS|127-09-3}}
+{{CAS|10760}}
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]