Enthalpie - Versionsgeschichte

Dg am 29. Januar 2026 um 08:35 Uhr

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2018-02-04T01:31:52Z

‎Brennwert bzw. Heizwert

2018-02-04T01:26:55Z

‎Brennwert bzw. Heizwert

2018-02-04T01:24:39Z

‎Chemische Energie

2017-09-17T16:35:17Z

‎Exotherme Reaktionen

2017-09-17T16:31:28Z

2017-09-17T16:29:25Z

2017-09-17T16:24:41Z

2017-09-13T14:03:23Z

2015-12-08T21:28:48Z

‎Experimente

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 [[Kategorie:Chemie]]
 [[Kategorie:Physik]][[Kategorie:Physikalische Größe]]
-[[Kategorie:Lerngebiet 12.17: Energieressourcen schonen]]
+[[Kategorie:Wärmelehre]]

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 * Enthält die Verbindung keinen Wasserstoff, bildet sich kein Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall sind Brennwert bzw. Heizwert gleich groß, z. B. beim Verbrennen von [[Magnesium]]spänen.
 * Enthält die Verbindung Wasserstoff, bildet sich Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von [[Benzin]], siehe unten.
-* Ist der Brennstoff feucht, ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von feuchtem Holz. Die Differenz entspricht der Verdampfungsenthalpie des Wassers.
+* Ist der Brennstoff feucht, ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von feuchtem Holz. Die Differenz entspricht der [[Verdampfungswärme]] des Wassers.
 ==== Brennwert ====

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 * Enthält die Verbindung Wasserstoff, bildet sich Wasserdampf als Reaktionsprodukt, in diesem Fall ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von [[Benzin]], siehe unten.
 * Ist der Brennstoff feucht, ist der Heizwert kleiner als der Brennwert, z. B. beim Verbrennen von feuchtem Holz. Die Differenz entspricht der Verdampfungsenthalpie des Wassers.
 ==== Brennwert ====
 Der spezif. Brennwert ''H<sub>o</sub>'' eines Brennstoffs (alt: oberer Heizwert od. Verbrennungswärme) ist das Verhältnis aus Reaktionsenthalpie u. Masse des Brennstoffs bei vollständiger Verbrennung.
 ==== Heizwert ====
 Der Heizwert ''H<sub>u</sub>'' (alt: unterer Heizwert) entspricht dem Brennwert bei einer Verbrennung, bei der es nicht zur Kondensation des im Abgas enthaltenen Wasserdampfes kommt.
-* Beispiel: Heizwert (Benzin) = ca. 42 MJ/kg
+* Beispiel: Heizwert (Benzin) = ca. 42 MJ/kg.
 {{cb|107|53, 65|173, 503}}

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 * Beispiel [[Knallgasreaktion]]: ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup>(Wasser) = −241,8 kJ/mol
-=== Brennwert ===
+=== Brennwert bzw. Heizwert ===
-Bei der Verbrennung entspricht der negative Wert der Reaktionsenthalpie dem Brennwert bzw. Heizwert des Brennstoffes.
+Bei der Verbrennung entspricht der negative Wert der Reaktionsenthalpie (s.o.) dem Brennwert bzw. Heizwert des Brennstoffes.
 Der spezif. Brennwert ''H<sub>o</sub>'' eines Brennstoffs (alt: oberer Heizwert od. Verbrennungswärme) ist das Verhältnis aus Reaktionsenthalpie u. Masse des Brennstoffs bei vollständiger Verbrennung.
-=== Heizwert ===
+==== Heizwert ====
 Der Heizwert ''H<sub>u</sub>'' (alt: unterer Heizwert) entspricht dem Brennwert bei einer Verbrennung, bei der es nicht zur Kondensation des im Abgas enthaltenen Wasserdampfes kommt.
 {{cb|107|53, 65|173, 503}}

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 === Exotherme Reaktionen ===
-{{NiU|160|27 (2017)|Exotherme Reaktion von [[Kupfer-(II)-sulfat]] mit Wasser und dessen Umkehrung}}
+{{NiU|160|27 (2017)|Exotherme Reaktion von [[Kupfer(II)-sulfat]] mit Wasser und dessen Umkehrung}}
 {{CK|217|Eine überaus hohe Reaktionswärme}}

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	=== Exotherme Reaktionen ===		=== Exotherme Reaktionen ===
		+	{{NiU\|160\|27 (2017)\|Kerstin Ebling: Energieänderungen im Blick}}
	{{CK\|217\|Eine überaus hohe Reaktionswärme}}		{{CK\|217\|Eine überaus hohe Reaktionswärme}}

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 == Experimente ==
 {{Ex-ec|173/174|2|Bestimmung der Reaktionswärme}}
 {{Ex-ec|173/174|1|Bestimmung der Wärmekapazität eines [[Kalorimeter]]s}}
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 {{Ex-ch09|{{fb|130}}|3|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion}}
 {{Ex-ch09|{{fb|130}}|4|Bestimmung von Reaktionsenthalpien|Bildungsenthalpie}}
 {{Ex-ch|64|1|Indirekte Bestimmung einer Reaktionsenthalpie}}
 {{chas|11-6|Lösungswärme, Lösungskälte}}
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 {{Ex-ch|55|3|Praktikum Reaktionsenthalpien: Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion}}
 {{Ex-ch|55|3|Praktikum Reaktionsenthalpien: Reaktionsenthalpie der Bildung von Eisensulfid aus den Elementen}}
 {{CK|217|Eine überaus hohe Reaktionswärme}}
-{{CK|219|Stark endotherme Reaktionen}}
 {{www}}
 [[Kategorie:Chemie]]
 [[Kategorie:Physik]][[Kategorie:Physikalische Größe]]
 [[Kategorie:Lerngebiet 12.17: Energieressourcen schonen]]