Elektronenüberschuss - Versionsgeschichte

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 * polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu Elektronenüberschuss und damit zu einer negativen Partialladung <span style="color: blue">δ<sup>-</sup></span>, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül (Bild)
 * [[nucleophil]]e Teilchen, also Atome von elektronenreichen [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elementen]] mit freien Elektronenpaaren wie [[Stickstoff]]. Bei einer chemischen Reaktion greifen die nucleophilen Teilchen [[elektrophil|Molekülbereiche mit Elektronenmangel]] an.
 [[Kategorie:Chemie]]

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 * [[N-Leiter]]: [[Halbleiter]]werkstoffe wie [[Silicium]] und [[Germanium]] ([[Ge]]), die mit [[Phosphor]] ([[P]]), [[Arsen]] ([[As]]) oder [[Antimon]] ([[Sb]]) gezielt dotiert ("verunreinigt") sind, besitzen einen Elektronenüberschuss. Diese freien [[Elektron]]en können sich wie in einem metallischen Leiter frei bewegen.
 * C-C-Mehrfachbindung in [[Alkene]]n und [[Alkine]]n.[[Bild:Wasser-Dipol.png|199px|right|Ladungsverschiebung in Richtung Sauerstoff im H<sub>2</sub>O-Molekül führt zu einer negativen Partialladung am Sauerstoffatom]]
-* polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu einer negativen Partialladung <span style="color: blue">δ<sup>-</sup></span>, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül (Bild)
+* polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu Elektronenüberschuss und damit zu einer negativen Partialladung <span style="color: blue">δ<sup>-</sup></span>, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül (Bild)
 * [[nucleophil]]e Teilchen, also Atome von elektronenreichen [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elementen]] mit freien Elektronenpaaren wie [[Stickstoff]]. Bei einer chemischen Reaktion greifen die nucleophilen Teilchen [[elektrophil|Molekülbereiche mit Elektronenmangel]] an.

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 * elektrischer [[Minuspol]]
 * [[N-Leiter]]: [[Halbleiter]]werkstoffe wie [[Silicium]] und [[Germanium]] ([[Ge]]), die mit [[Phosphor]] ([[P]]), [[Arsen]] ([[As]]) oder [[Antimon]] ([[Sb]]) gezielt dotiert ("verunreinigt") sind, besitzen einen Elektronenüberschuss. Diese freien [[Elektron]]en können sich wie in einem metallischen Leiter frei bewegen.
-* C-C-Mehrfachbindung in [[Alkene]]n und [[Alkine]]n.
+* C-C-Mehrfachbindung in [[Alkene]]n und [[Alkine]]n.[[Bild:Wasser-Dipol.png|199px|right|Ladungsverschiebung in Richtung Sauerstoff im H<sub>2</sub>O-Molekül führt zu einer negativen Partialladung am Sauerstoffatom]]
-* polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu einer negativen Partialladung, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül
+* polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu einer negativen Partialladung <span style="color: blue">δ<sup>-</sup></span>, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül (Bild)
 * [[nucleophil]]e Teilchen, also Atome von elektronenreichen [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elementen]] mit freien Elektronenpaaren wie [[Stickstoff]]. Bei einer chemischen Reaktion greifen die nucleophilen Teilchen [[elektrophil|Molekülbereiche mit Elektronenmangel]] an.

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−	Eine Triebkraft chemischer Reaktionen ist der Kampf um ~~Elektronen~~, d. h. eine ungleichmäßige Ladungsverteilung wie z. B. {{PAGENAME}} drängt [[elektrostatische Wechselwirkung\|naturgemäß auf Ausgleich]]. So erleichtert die Kenntnis bzw. Veranschaulichung des Elektronenüberschusses die Vorhersage des Verlaufes einer chemischen Reaktion.	+	Eine Triebkraft chemischer Reaktionen ist der Kampf um [[Elektron]]en, d. h. eine ungleichmäßige Ladungsverteilung wie z. B. {{PAGENAME}} drängt [[elektrostatische Wechselwirkung\|naturgemäß auf Ausgleich]]. So erleichtert die Kenntnis bzw. Veranschaulichung des Elektronenüberschusses die Vorhersage des Verlaufes einer chemischen Reaktion.

	{{PAGENAME}} (Gegenteil: [[Elektronenmangel]]) bedeutet mehr [[Elektron]]en als [[Proton]]en oder viele Elektronen in einem Molekülbereich, z. B.:		{{PAGENAME}} (Gegenteil: [[Elektronenmangel]]) bedeutet mehr [[Elektron]]en als [[Proton]]en oder viele Elektronen in einem Molekülbereich, z. B.:

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 {{PAGENAME}} (Gegenteil: [[Elektronenmangel]]) bedeutet mehr [[Elektron]]en als [[Proton]]en oder viele Elektronen in einem Molekülbereich, z.&nbsp;B.:
-* negativ geladenes [[Ion]] ('''Anionen''' wie z.&nbsp;B. Nichtmetallionen wie Cl<sup>-</sup>)
+* negativ geladenes [[Ion]] ('''Anionen''' wie z.&nbsp;B. Nichtmetallionen (wie [[Halogenid]]e) oder [[Base|OH<sup>-</sup>]]
 * elektrischer [[Minuspol]]
 * [[N-Leiter]]: [[Halbleiter]]werkstoffe wie [[Silicium]] und [[Germanium]] ([[Ge]]), die mit [[Phosphor]] ([[P]]), [[Arsen]] ([[As]]) oder [[Antimon]] ([[Sb]]) gezielt dotiert ("verunreinigt") sind, besitzen einen Elektronenüberschuss. Diese freien [[Elektron]]en können sich wie in einem metallischen Leiter frei bewegen.
 * C-C-Mehrfachbindung in [[Alkene]]n und [[Alkine]]n.
 * polare Atombindung: Ladungsverschiebung in Richtung des Bindungspartners mit der höheren [[Elektronegativität]] führt zu einer negativen Partialladung, z.&nbsp;B. am Sauerstoffatom im [[Wasser]]molekül
 [[Kategorie:Chemie]]