Carbonyl-Gruppe: Lösung - Versionsgeschichte

Dg: /* Aufgabe 1 */

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‎Aufgabe 1

Dg am 18. Januar 2007 um 22:10 Uhr

2007-01-18T22:10:25Z

Dg: /* Aufgabe 2 */

2007-01-18T22:01:36Z

‎Aufgabe 2

Dg am 18. Januar 2007 um 22:00 Uhr

2007-01-18T22:00:33Z

Dg am 18. Januar 2007 um 21:58 Uhr

2007-01-18T21:58:03Z

Dg: FEHLING-Probe wurde nach Carbonyl-Gruppe: Lösung verschoben

2007-01-18T21:56:56Z

FEHLING-Probe wurde nach Carbonyl-Gruppe: Lösung verschoben

Julemaus am 10. Januar 2007 um 16:48 Uhr

2007-01-10T16:48:55Z

Julemaus am 10. Januar 2007 um 16:48 Uhr

2007-01-10T16:48:31Z

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'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''

die zuerst tiefblaue Lösung in den Reagenzgläsern wird zu einem gelbroten, kupferroten oder rotbraunen Niederschlag.

'''Wie lässt sich die Reaktion erklären?'''

Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur Aldehyde ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei Ketonen kommt es nicht zu dieser Reaktion.

siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]

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 == Aufgabe 1 ==
-Die C=C- Zweifachbindung ist unpolar und hat eine Bindungslänge von 134 pm.
+Die C=C-Zweifachbindung ist unpolar und hat eine Bindungslänge von 134 pm.
-Bei der C=O- Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer Polarität, da die leicht polarisierbaren Elektronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
+Bei der C=O-Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer [[Polarität]], da die leicht polarisierbaren Elektronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
-Die Bindungslänge der C=O- Zweifachbindung ist mit 122pm etwas kleiner als die der C=C- Zweifachbindung.
+Die Bindungslänge der C=O-Zweifachbindung ist mit 122pm etwas kleiner als die der C=C- Zweifachbindung.
 == Aufgabe 2 ==

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 == FEHLING-Probe ==
-'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''
+'''Welche Beobachtungen machst Du?'''
 Die zuerst tiefblaue Lösung in den Reagenzgläsern wird zu einem gelbroten, kupferroten oder rotbraunen Niederschlag.
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 '''Wie lässt sich die Reaktion erklären?'''
-Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur Aldehyde ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei Ketonen kommt es nicht zu dieser Reaktion.
+Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur [[Aldehyde]] ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei [[Ketone]]n kommt es nicht zu dieser Reaktion.
-siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]
+Siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]
 == Aufgabe 1 ==
 Die C=C- Zweifachbindung ist unpolar und hat eine Bindungslänge von 134 pm.
-Bei der C=O- Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer Polarität, da die leicht polarisierbaren Elekronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
+Bei der C=O- Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer Polarität, da die leicht polarisierbaren Elektronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
 Die Bindungslänge der C=O- Zweifachbindung ist mit 122pm etwas kleiner als die der C=C- Zweifachbindung.
 == Aufgabe 2 ==
 Die Siedepunkte der Aldehyde und Ketone liegen deutlich über denen der Alkane mit vergleichbarer Kettenlänge, aufgrund der Polarität der Carbonyl-Gruppe.
-Die Siedetemperaturen der Aldehyde und Ketone sind jedoch wieder niedriger als die der Alkohole, weil zwischen den Keton- und Aldehyd-Molekülen keine Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden können.
+Die Siedetemperaturen der [[Aldehyde]] und [[Ketone]] sind jedoch wieder niedriger als die der Alkohole, weil zwischen den Keton- und Aldehyd-Molekülen keine [[Wasserstoffbrückenbindung]]en ausgebildet werden können.
 Wenn man das auf die genannten Stoffe überträgt, haben die Alkanole den höchsten Siedepunkt, danach folgen die Alkanale und dann die Alkane.
-Das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe Der Aldehyde und Ketone hat zwei freie Elektronenpaare. Daher können Aldehyde (Alkanale)  Wasserstoffbrückenbindungen zu Wasser-Molekülen bilden und sind wasserlöslich.
+Das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe Der [[Aldehyde]] und [[Ketone]] hat zwei freie Elektronenpaare. Daher können Aldehyde (Alkanale) [[Wasserstoffbrückenbindung]]en zu Wasser-Molekülen bilden und sind wasserlöslich.

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	== Aufgabe 2 ==		== Aufgabe 2 ==
		+	Die Siedepunkte der Aldehyde und Ketone liegen deutlich über denen der Alkane mit vergleichbarer Kettenlänge, aufgrund der Polarität der Carbonyl-Gruppe.
		+	Die Siedetemperaturen der Aldehyde und Ketone sind jedoch wieder niedriger als die der Alkohole, weil zwischen den Keton- und Aldehyd-Molekülen keine Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden können.
		+
		+	Wenn man das auf die genannten Stoffe überträgt, haben die Alkanole den höchsten Siedepunkt, danach folgen die Alkanale und dann die Alkane.
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		+	Das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe Der Aldehyde und Ketone hat zwei freie Elektronenpaare. Daher können Aldehyde (Alkanale) Wasserstoffbrückenbindungen zu Wasser-Molekülen bilden und sind wasserlöslich.

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	Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur Aldehyde ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei Ketonen kommt es nicht zu dieser Reaktion.		Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur Aldehyde ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei Ketonen kommt es nicht zu dieser Reaktion.

		+	siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]
		+
		+	== Aufgabe 1 ==
		+
		+	Die C=C- Zweifachbindung ist unpolar und hat eine Bindungslänge von 134 pm.
		+	Bei der C=O- Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer Polarität, da die leicht polarisierbaren Elekronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
		+	Die Bindungslänge der C=O- Zweifachbindung ist mit 122pm etwas kleiner als die der C=C- Zweifachbindung.

−	~~siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]~~	+	== Aufgabe 2 ==

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		+	== FEHLING-Probe ==
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	'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''		'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''

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	'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''		'''Welche Beobachtungen machen Sie?'''

−	~~die~~ zuerst tiefblaue Lösung in den Reagenzgläsern wird zu einem gelbroten, kupferroten oder rotbraunen Niederschlag.	+	Die zuerst tiefblaue Lösung in den Reagenzgläsern wird zu einem gelbroten, kupferroten oder rotbraunen Niederschlag.