Autoprotolyse - Versionsgeschichte

Dg am 26. Februar 2016 um 22:23 Uhr

2016-02-26T22:23:08Z

Dg: /* Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pKw-Wert */

2014-06-23T06:52:24Z

‎Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pKw-Wert

Dg: /* Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pKw-Wert */

2014-06-23T06:51:27Z

‎Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pKw-Wert

Dg am 23. Juni 2014 um 06:49 Uhr

2014-06-23T06:49:37Z

Dg: /* Die chemische Reaktion der Autoprotolyse */

2012-09-24T17:01:01Z

‎Die chemische Reaktion der Autoprotolyse

Dg: /* Die chemische Reaktion der Autoprotolyse */

2012-09-24T17:00:17Z

‎Die chemische Reaktion der Autoprotolyse

Dg: /* Das Massenwirkungsgesetz */

2012-09-24T12:47:40Z

‎Das Massenwirkungsgesetz

Dg: /* Das Massenwirkungsgesetz */

2012-09-24T12:46:35Z

‎Das Massenwirkungsgesetz

Dg: /* Die chemische Reaktion der Autoprotolyse */

2012-09-24T10:02:45Z

‎Die chemische Reaktion der Autoprotolyse

Dg am 24. September 2012 um 10:02 Uhr

2012-09-24T10:02:18Z

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 Wenn eine Flüssigkeit eine [[elektrische Leitfähigkeit]] besitzt, so müssen in dieser Flüssigkeit [[Ionen]] (Atome die eine Ladung besitzen) vorliegen, durch deren Wanderung der Stromtransport stattfinden kann.
-Wirklich reines Wasser gibt es nicht. Selbst mehrfach destilliertes Wasser enthält immer noch Fremdteilchen, z. B. aus der Glaswand des Destillationskolbens und aus der Luft aufgenommenes CO<sub>2</sub>.
+Wirklich reines Wasser gibt es nicht. Selbst mehrfach [[destilliertes Wasser]] enthält immer noch Fremdteilchen, z. B. aus der Glaswand des Destillationskolbens und aus der Luft aufgenommenes CO<sub>2</sub>.
 Aber selbst wenn es uns gelingen würde, absolut reines Wasser herzustellen, würden selbst dort [[Ionen]] in geringer Konzentration vorliegen.

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 == Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert ==
-Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Oxonium-[[Ionen]] lässt sich auch der [[pH-Wert]], der [[pOH-Wert]] und der [[Säurestärke|pK<sub>w</sub>-Wert]] durch folgende Formeln ermitteln:
+Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Oxonium-[[Ionen]] lässt sich auch der [[pH-Wert]], der [[pOH-Wert]] und der pK<sub>w</sub>-Wert durch folgende Formeln ermitteln:
 [[Bild:PH texstring.png ]]&nbsp;

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 == Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert ==
-Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Oxonium-[[Ionen]] lässt sich auch der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert durch folgende Formeln ermitteln:
+Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Oxonium-[[Ionen]] lässt sich auch der [[pH-Wert]], der [[pOH-Wert]] und der [[Säurestärke|pK<sub>w</sub>-Wert]] durch folgende Formeln ermitteln:
 [[Bild:PH texstring.png ]]&nbsp;

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 Konzentration der Hydroxid-Ionen: 10<sup>-10,8</sup>  da   [[Bild:POH_texstring.png ]]
-{{cb|-|110|202}}
+{{cb|147|110|202}}
 {{www}}
 *http://chimge.unil.ch/De/ph/1ph4.htm

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 Ein Wassermolekül wirkt also als Säure, ein Anderes als Base, d. h. eines von zwei Wassermolekülen gibt dem benachbarten [[Molekül]] ein [[Proton]] ab, welches von diesem Wassermolekül aufgenommen wird.
-Nach diesem ersten Schritt zieht das Proton aufgrund seiner positiven Ladung Wasser-Moleküle an und es entsteht das '''Oxonium-Ion''' (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, veraltet auch als ''Hydronium'' oder ''Hydroxonium-Ion'' bezeichnet), welches aufgrund seiner Ladung das ebenfalls neu gebildete Hydroxid-Ion (OH<sup>-</sup>) anzieht.
+Nach diesem ersten Schritt zieht das Proton aufgrund seiner positiven Ladung Wasser-Moleküle an und es entsteht das '''[[Oxonium]]-Ion''' (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, veraltet auch als ''Hydronium'' oder ''Hydroxonium-Ion'' bezeichnet), welches aufgrund seiner Ladung das ebenfalls neu gebildete Hydroxid-Ion (OH<sup>-</sup>) anzieht.
 [[Bild:Formel_10.gif]]

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 == Das Massenwirkungsgesetz ==
-Für Wasser gilt: Die [[Konzentration|Konzentration ''c'']] der Oxonium- und Hydroxid[[ionen]] liegt bei 25°C bei je 10<sup>-7</sup>mol/L.
+Für Wasser gilt: Die [[ Stoffmengenkonzentration|Konzentration ''c'']] der Oxonium- und Hydroxid[[ionen]] liegt bei 25°C bei je 10<sup>-7</sup>mol/L.
 Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt daher stark auf der linken Seite der Reaktion.

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 Ein Wassermolekül wirkt also als Säure, ein Anderes als Base, d. h. eines von zwei Wassermolekülen gibt dem benachbarten [[Molekül]] ein [[Proton]] ab, welches von diesem Wassermolekül aufgenommen wird.
-Nach dieser [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktion]] erhalten wir dann ein Oxonium-Ion (H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>, das Oxonium-Ion zieht aufgrund seiner positiven Ladung Wasser-Moleküle an und erhällt so eine Hydrathülle - nach diesem Vorgang wird es als Hydronium-Ion bezeichnet), welches aufgrund seiner Ladung das ebenfalls neu gebildete Hydroxid-Ion (OH<sup>-</sup>) anzieht.
+Nach diesem ersten Schritt zieht das Proton aufgrund seiner positiven Ladung Wasser-Moleküle an und es entsteht das '''Oxonium-Ion''' (H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>, veraltet auch als Hydronium oder Hydroxonium-Ion bezeichnet), welches aufgrund seiner Ladung das ebenfalls neu gebildete Hydroxid-Ion (OH<sup>-</sup>) anzieht.
 [[Bild:Formel_10.gif]]
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 == Das Massenwirkungsgesetz ==
-Für Wasser gilt: Die Ionenkonzentration der Hydronium- und Hydroxid[[ionen]] liegt bei 25°C bei einer Konzentration von je 10<sup>-7</sup>mol/L.
+Für Wasser gilt: Die Ionenkonzentration der Oxonium- und Hydroxid[[ionen]] liegt bei 25°C bei einer Konzentration von je 10<sup>-7</sup>mol/L.
 Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt daher stark auf der linken Seite der Reaktion.
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 [[Bild:Texstring.png]]
-Ein [[Mol]] hat die Masse von 18 g und ein Liter Wasser besitzt bei 25°C die Masse von 997 g. Daraus folgt, dass ein Liter Wasser 55,4 mol Wasser-Moleküle enthält. Die Wassermolekül-Konzentration beträgt also 55,4 mol/L. Die Konzentration der Hydroxid- und Hydronium[[ionen]] beträgt jeweils 10<sup>-7</sup>mol/L.
+Ein [[Mol]] hat die Masse von 18 g und ein Liter Wasser besitzt bei 25°C die Masse von 997 g. Daraus folgt, dass ein Liter Wasser 55,4 mol Wasser-Moleküle enthält. Die Wassermolekül-Konzentration beträgt also 55,4 mol/L. Die Konzentration der Hydroxid- und Oxonium[[ionen]] beträgt jeweils 10<sup>-7</sup>mol/L.
 Wir setzen diese Werte nun in das [[Massenwirkungsgesetz]] ein (Erinnerung: die Konzentrationen der Ausgangsstoffe unter den Bruchstrich und die [[Konzentration]] der Produkte über dem Bruchstrich).
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 Die Wasserkonzentration in einer verdünnten Lösung beträgt immer 55,55 mol/L. Daher lässt sich die Gleichung des Massenwirkungsgesetzes umformen:
-K = (H<sub>2</sub>O)<sup>2</sup> = K<sub>w</sub> = c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) <b>·</b> c(OH<sup>-</sup>) = 10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup> <b>·</b> L<sup>-2</sup>
+K = (H<sub>2</sub>O)<sup>2</sup> = K<sub>w</sub> = ''c''(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) <b>·</b> ''c''(OH<sup>-</sup>) = 10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup> <b>·</b> L<sup>-2</sup>
-Diese Gleichung dient zur Berechnung des Ionenproduktes, welches konstant bleibt und daher 10<sup>-14</sup> ergeben muss, da die Konzentration der Hydroxid-[[Ionen]] und Hydronium-[[Ionen]] jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L ergeben muss.
+Diese Gleichung dient zur Berechnung des Ionenproduktes, welches konstant bleibt und daher 10<sup>-14</sup> ergeben muss, da die Konzentration der Hydroxid-[[Ionen]] und Oxonium-[[Ionen]] jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L ergeben muss.
 == Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert ==
-Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Hydronium-[[Ionen]] lässt sich auch der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert durch folgende Formeln ermitteln:
+Anhand der Hydroxid-[[Ionen]] und der Oxonium-[[Ionen]] lässt sich auch der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert durch folgende Formeln ermitteln:
 [[Bild:PH texstring.png ]]&nbsp;
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 [[Bild:PKw texstring.png]]
-Der pH-Wert wird also aus der Konzentration der Hydronium-[[Ionen]] bestimmt, während man den pOH-Wert über die Hydroxid-[[Ionen]] ermittelt. Der pKw-Wert ist die Summe des pH-Wertes und des pOH-Wertes.
+Der pH-Wert wird also aus der Konzentration der Oxonium-[[Ionen]] bestimmt, während man den pOH-Wert über die Hydroxid-[[Ionen]] ermittelt. Der pKw-Wert ist die Summe des pH-Wertes und des pOH-Wertes.
 Bei einem Temperaturunterschied verändert sich das Ionenprodukt K<sub>w</sub> sowie die Gleichgewichtskonstante K.
-== Aufgabe zur Berechnung der Konzentration der Hydronium- und Hydroxid-Ionen ==
+== Aufgabe zur Berechnung der Konzentration der Oxonium- und Hydroxid-Ionen ==
-Eine verdünnte Säure-Lösung besitzt den pH-Wert 3,2. Wie groß sind die Konzentrationen der Hydronium-Ionen und der Hydroxid-Ionen?
+Eine verdünnte Säure-Lösung besitzt den pH-Wert 3,2. Wie groß sind die Konzentrationen der Oxonium-Ionen und der Hydroxid-Ionen?
 gegeben: pH-Wert: 3,2
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 Lösung:
-Konzentration der Hydronium-Ionen: 10<sup>-3,2</sup>  da   [[Bild:PH texstring.png ]]
+Konzentration der Oxonium-Ionen: 10<sup>-3,2</sup>  da   [[Bild:PH texstring.png ]]
 Konzentration der Hydroxid-Ionen: 10<sup>-10,8</sup>  da   [[Bild:POH_texstring.png ]]