Atombindung - Versionsgeschichte

Dg am 23. Juni 2014 um 06:38 Uhr

2014-06-23T06:38:41Z

2012-03-19T15:47:02Z

2011-12-05T22:08:58Z

2011-11-01T09:58:41Z

2008-06-23T13:17:26Z

2008-06-23T13:16:07Z

2008-04-17T22:50:27Z

2007-12-21T23:58:56Z

2007-12-17T23:28:23Z

2007-03-16T16:37:28Z

@@ Zeile 4: / Zeile 4: @@
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.
-{{cb|-|41|30}}
+{{cb|33|41|30}}
 {{www}}
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]

@@ Zeile 4: / Zeile 4: @@
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.
 {{www}}
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_04/ Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen]
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 4: / Zeile 4: @@
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.
 {{cb|-|41|30}}
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_04/ Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen]
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 4: / Zeile 4: @@
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.
-{{cb|-|41}}
+{{cb|-|41|30}}
 {{www}}
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]

@@ Zeile 2: / Zeile 2: @@
 Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar (Symbol: '''—''') teilen, z.&nbsp;B. im [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O)- oder [[Kohlendioxid]]molekül (CO<sub>2</sub>).
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.
 {{www}}
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]
 *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_04/ Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen]
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 {{navi|Chemische Bindung|Ionen}}
-Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen, z.&nbsp;B. im [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O)- oder [[Kohlendioxid]]molekül (CO<sub>2</sub>).
+Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar (Symbol: '''—''') teilen, z.&nbsp;B. im [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O)- oder [[Kohlendioxid]]molekül (CO<sub>2</sub>).
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt per Definition eine [[Ionenbindung]] vor.

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 {{navi|Chemische Bindung|Ionen}}
-Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen, z. B. im Wasser (H<sub>2</sub>O)- oder Kohlendioxidmolekül (CO<sub>2</sub>).
+Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen, z.&nbsp;B. im Wasser (H<sub>2</sub>O)- oder Kohlendioxidmolekül (CO<sub>2</sub>).
 Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt eine [[Ionenbindung]] vor.