Ammoniumchlorid - Versionsgeschichte

Dg am 22. Februar 2015 um 14:23 Uhr

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−	<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]] aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>.	+	<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]] aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], [[Ammonium]]-Ion: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>.

	[[molare Masse\|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.		[[molare Masse\|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.

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 * Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen werden als [[Puffer]] verwendet.
-* als Flussmittel zum [[Löten]] ("Lötwasser")
+* als Flussmittel zum [[Löten]] ("Salmiak-Lötstein")
 * in Lebensmittel als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.

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-<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]] aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]],  Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub>&macr;.
+<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]] aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]],  Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>.
 [[molare Masse|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.
 In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
 == Verwendung ==
-* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer verwendet werden.
+* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen werden als [[Puffer]] verwendet.
 * als Flussmittel zum [[Löten]] ("Lötwasser")
 * in Lebensmittel als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.

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	[[molare Masse\|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.		[[molare Masse\|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.