Allgemeine Zustandsgleichung der Gase - Versionsgeschichte

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Dg: /* Ideales Gas oder reales Gas? */

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‎Ideales Gas oder reales Gas?

Dg: /* Ideales Gas oder reales Gas? */

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‎Ideales Gas oder reales Gas?

Dg: /* Das ideale Gasgesetz */

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‎Das ideale Gasgesetz

Dg am 29. Januar 2026 um 08:29 Uhr

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 * die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
 * die zwischen den Gasteilchen wechselwirkenden Anziehungskräfte werden vernachlässigt, siehe [[Van-der-Waals-Kräfte]]
-Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem '''[[Modell]]''' des idealen Gases. Und (für Erbsenzähler): Von allen realen Gasen kommt Helium (unter gewissen Bedingungen wie hohe Temperatur, niedriger Druck) einem idealen Gas am nächsten.
+Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem '''[[Modell]]''' des idealen Gases. Und (für Erbsenzähler): Von allen realen Gasen kommt [[Helium]] (und nur unter gewissen Bedingungen wie hohe Temperatur, niedriger Druck) einem idealen Gas am nächsten.
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 * bei Änderung von Druck oder Temperatur bleibt der [[Aggregatzustand]] unverändert - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch [[Prinzip des kleinsten Zwanges]] sowie [[Entropie]]
 * die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
 Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem '''[[Modell]]''' des idealen Gases. Und (für Erbsenzähler): Von allen realen Gasen kommt Helium (unter gewissen Bedingungen wie hohe Temperatur, niedriger Druck) einem idealen Gas am nächsten.

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 * bei Änderung von Druck oder Temperatur bleibt der [[Aggregatzustand]] unverändert - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch [[Prinzip des kleinsten Zwanges]] sowie [[Entropie]]
 * die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
-Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem [[Modell]] des idealen Gases,  lese hierzu auch Modell
+Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem '''[[Modell]]''' des idealen Gases. Und (für Erbsenzähler): Von allen realen Gasen kommt Helium (unter gewissen Bedingungen wie hohe Temperatur, niedriger Druck) einem idealen Gas am nächsten.
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 === Ideales Gas oder reales Gas? ===
 Die o.a. Gasgesetze gelten strenggenommen nur für ein sog. "Ideales Gas", d.h. ein nur in der [[Theorie]] existierendes Gas. Anders als in der [[Praxis]] ("Reales Gas") gelten für ideale Gase die folgenden Annahmen:
-* bei Änderung von Druck oder Temperatur bleibt der [[Aggregatzustand]] unverändert - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch [[Prinzip des kleinsten Zwanges]]
+* bei Änderung von Druck oder Temperatur bleibt der [[Aggregatzustand]] unverändert - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch [[Prinzip des kleinsten Zwanges]] sowie [[Entropie]]
 * die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
 Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem [[Modell]] des idealen Gases,  lese hierzu auch Modell

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 Die o.a. Gasgesetze gelten strenggenommen nur für ein sog. "Ideales Gas", d.h. ein nur in der [[Theorie]] existierendes Gas. Anders als in der [[Praxis]] ("Reales Gas") gelten für ideale Gase die folgenden Annahmen:
 * bei Änderung von Druck oder Temperatur bleibt der [[Aggregatzustand]] unverändert - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch [[Prinzip des kleinsten Zwanges]]
-* die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, lese hierzu auch Atombau
+* die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
 Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem [[Modell]] des idealen Gases,  lese hierzu auch Modell
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 *''R'' = [[allgemeine Gaskonstante]] = 83,145 hPa{{*}}L{{*}}[[mol]]<sup>-1</sup>{{*}}[[K]]<sup>-1</sup>
 *''T'' = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C
+=== Ideales Gas oder reales Gas? ===
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 [[Kategorie:Chemie]]
 [[Kategorie:Physik]]
-[[Kategorie:Lerngebiet 12.17: Energieressourcen schonen]]
+[[Kategorie:Wärmelehre]]

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 {{navi|Stöchiometrie|Aggregatzustand}}
-Der [[Zustand]] eines Gases wird durch die [[Größen]] [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' beschrieben.
+Der [[Zustand]] eines Gases wird durch die [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' beschrieben.
 Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz [[Zustand|Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände]] ([[Druck]] ''p'', [[Temperatur]] ''T'' und [[Volumen]] ''V'') der Quotient ''p'' '''&middot;''' ''V/T'' konstant, es gilt:
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 == Das ideale Gasgesetz ==
-Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größen]] [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben:
+Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben:
 {{Formel|1=''[[Druck|p]]{{*}}[[Volumen|V]] = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[allgemeine Gaskonstante|R]]{{*}}[[T]]''}}