Alkalimetalle: Nachweis - Versionsgeschichte

Dg am 7. Juli 2017 um 08:04 Uhr

2017-07-07T08:04:43Z

Dg am 8. August 2014 um 16:18 Uhr

2014-08-08T16:18:36Z

Dg am 28. Januar 2012 um 22:55 Uhr

2012-01-28T22:55:08Z

Dg am 26. Januar 2012 um 23:11 Uhr

2012-01-26T23:11:50Z

Dg: /* Versuch zur Flammenfärbung */

2012-01-03T10:07:24Z

‎Versuch zur Flammenfärbung

Dg: /* Links */

2012-01-03T10:06:44Z

‎Links

Dg: /* Links */

2012-01-03T10:05:14Z

‎Links

Dg am 31. Dezember 2011 um 01:53 Uhr

2011-12-31T01:53:36Z

Dg am 29. Dezember 2011 um 12:17 Uhr

2011-12-29T12:17:44Z

Dg am 29. Dezember 2011 um 12:16 Uhr

2011-12-29T12:16:29Z

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 Diese Licht besteht aus so genannten Spektrallinien, die für das jeweilige Element charakteristisch sind.
 [[Bild:Natriumatom.jpg|right]]
-Der Grund für dieses Linienspektrum sind die Elektronen auf der Außenschale der [[Atom]]e. Das [[Elektron]] absorbiert die [[Energie]] und begibt sich so auf ein höheres Energieniveau. Es springt sozusagen von der einen Schale auf eine höhere. Beim Zurückfall auf ein niederes Energieniveau gibt es die Energie wieder ab. Die Abgabe von Energie wird Emission genannt.  Jeder „Sprung“ benötiget eine bestimmte Menge („Quantum“) an Energie. Deshalb werden diese Sprünge auch als Quantensprünge bezeichnet. Die Elektronen im inneren sind dabei nicht betroffen, erst bei noch höheren Temperaturen.
+Der Grund für dieses Linienspektrum sind die Elektronen auf der Außenschale der [[Atom]]e. Das [[Elektron]] absorbiert die [[Energie]] und begibt sich so auf ein höheres Energieniveau. Es springt sozusagen von der einen Schale auf eine höhere. Beim Zurückfall auf ein niederes Energieniveau gibt es die Energie wieder ab. Die Abgabe von Energie wird Emission genannt.  Jeder „Sprung“ benötiget eine bestimmte Menge („Quantum“) an Energie. Deshalb werden diese Sprünge auch als [[Quantensprung|Quantensprünge]] bezeichnet. Die Elektronen im inneren sind dabei nicht betroffen, erst bei noch höheren Temperaturen.
 Der Grund für die verschiedenen Farben ergibt sich durch die [[Wellenlänge]] der abgegebenen Energie, diese wird in [[Nano]]meter gemessen.

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 Um dieses Problem zu richten, muss der Flammenphotometer ganz speziell an die Lösung und ihre Messprobleme angepasst werden muss.
 == Versuch zur Flammenfärbung ==
 [[Bild:Flamfaer.jpg|right]]
 === Materialien/ Chemikalien ===

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 == Flammenfärbung ==
-Alle [[Elemente]], die im gasförmigen Zustand sind, ob ionisiert oder atomar, geben bei starker Erwärmung oder elektrischer Anregung Licht ab.
+Alle [[Elemente]], die im gasförmigen Zustand sind, ob ionisiert oder atomar, geben bei starker Erwärmung oder elektrischer Anregung [[Licht]] ab.
 [[Alkalimetalle]] und ihre [[Salz]]e besitzen eine spezifische Flammenfärbung:

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 {| {{Tabelle}}
-|+Das Elektromagnetische Spektrum
+|+Das [[Elektromagnetisches Spektrum|Elektromagnetische Spektrum]]
 ! Wellenlänge in Nanometer (nm)
 ! Farbe des Lichtes

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 == Versuch zur Flammenfärbung ==
-[[Bild:Flamfaer.jpg]]
+[[Bild:Flamfaer.jpg|right]]
 === Materialien/ Chemikalien ===
 [[Teclu-Brenner]], vier Uhrgläser, Tiegelzange, zwei Bechergläser,
-verdünnte Salzsäure, Magnesiastäbchen, Alkalimetall-Salze (z.B.: NaCl, K[[Chlor|Cl]], [[Rubidium|Rb]]Cl).
+verdünnte Salzsäure, Magnesiastäbchen, Alkalimetall-Salze (z.&nbsp;B.: NaCl, K[[Chlor|Cl]], [[Rubidium|Rb]]Cl).
 === Durchführung ===

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 *[http://de.youtube.com/watch?v=UG2Cm3RGqco&feature=related Video zur Flammenfärbung durch Kupfer]
 * [[Media:Flammenfärbung.doc|Handout]]
 [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]][[Kategorie:Experiment]]

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 ! Wellenlänge in Nanometer (nm)
 ! Farbe des Lichtes
-|-
+|- bgcolor="#9400D3"
 | 390 - 430
 | violett
-|-
+|- bgcolor="#0000FF"
 | 430 - 470
 | blau
-|-
+|- bgcolor="#006666"
 | 470 - 500
 | blaugrün
-|-
+|- bgcolor="#009900"
 | 500 - 530
 | grün
-|-
+|- bgcolor="#99CC66"
 | 530 - 560
 | gelbgrün
-|-
+|- bgcolor="#FFFF00"
 | 560 - 600
 | gelb
-|-
+|- bgcolor="#FF9900"
 | 600 - 640
 | orange
-|-
+|- bgcolor="#FF3333"
 | 640 - 675
 | hellrot
-|-
+|- bgcolor="#990000"
 | 675 - 760
 | dunkelrot

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 Der Grund für dieses Linienspektrum sind die Elektronen auf der Außenschale der [[Atom]]e. Das [[Elektron]] absorbiert die Energie und begibt sich so auf ein höheres Energieniveau. Es springt sozusagen von der einen Schale auf eine höhere. Beim Zurückfall auf ein niederes Energieniveau gibt es die Energie wieder ab. Die Abgabe von Energie wird Emission genannt.  Jeder „Sprung“ benötiget eine bestimmte Menge („Quantum“) an Energie. Deshalb werden diese Sprünge auch als Quantensprünge bezeichnet. Die Elektronen im inneren sind dabei nicht betroffen, erst bei noch höheren Temperaturen.
-Der Grund für die verschiedenen Farben ergibt sich durch die Wellenlänge der abgegebenen Energie, diese wird in Nanometer gemessen.
+Der Grund für die verschiedenen Farben ergibt sich durch die [[Wellenlänge]] der abgegebenen [[Energie]], diese wird in [[Nanometer]] gemessen.
-Je höher die Anzahl der [[Proton|Protonen]]  und der Schalen, desto größer ist die benötigte Energie, um die daraus resultierende steigende Anziehungskraft zu überwinden. Die Differenz zwischen zwei Energiezuständen eines Elektrons entspricht einer Spektrallinie.
+Je höher die Anzahl der [[Proton|Protonen]] und der Schalen, desto größer ist die benötigte Energie, um die daraus resultierende steigende Anziehungskraft zu überwinden. Die Differenz zwischen zwei Energiezuständen eines Elektrons entspricht einer Spektrallinie.
 {| {{Tabelle}}