Quelltext der Seite Vorlage:Oxidationszahlen des Kohlenstoffs

== Oxidationszahlen des Kohlenstoffs ==
Am Beispiel des [[Kohlenstoff]]s wird deutlich, wie groß die Bandbreite der [[Oxidationszahl]]en für ein Element sein kann:
{| {{Tabelle auto center}}
|- style="background: #DDFFDD;"
! -4 || -3 || -2 || -1 || 0 || +1 || +2 || +3 || +4
|-
| [[Methan|CH<sub>4</sub>]]<br />''[[Methan]]''
|
| [[Methanol|CH<sub>3</sub>OH]]<br />''[[Methanol]]''
|
| [[Methanal|CH<sub>2</sub>O]]<br />''[[Methanal]]''
|
| [[Methansäure|HCOOH]]<br />''[[Methansäure]]''
|
| [[Kohlendioxid|CO<sub>2</sub>]]<br />''[[Kohlendioxid]]''
|-
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| [[primäres Kohlenstoffatom|RCH<sub>3</sub>]]
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| [[primärer Alkohol|RCH<sub>2</sub>OH]]<br />''[[primärer Alkohol|prim. Alkohol]]''
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| [[Aldehyd|RCHO]]<br />''[[Aldehyd]]''
| 
| [[Carbonsäuren|RCOOH]]<br />''[[Carbonsäuren|Carbonsäure]]''
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|-
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| [[sekundäres Kohlenstoffatom|R<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>]]
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| [[sekundärer Alkohol|R<sub>2</sub>CHOH]]<br />''[[sekundärer Alkohol|sec. Alkohol]]''
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| [[Ketone|R<sub>2</sub>CO]]<br />''[[Ketone|Keton]]''
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| [[tertiäres Kohlenstoffatom|R<sub>3</sub>CH]]
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| [[tertiärer Alkohol|R<sub>3</sub>COH]]<br />''[[tertiärer Alkohol|tert. Alkohol]]''
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| [[quartäres Kohlenstoffatom|R<sub>4</sub>C]]
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|}

[[Bild:Pfeil.gif]][[Oxidation]]
* Im [[Kohlenwasserstoff]] [[Methan|Methan, CH<sub>4</sub>]] hat das C-Atom die niedrigste Oxidationszahl -IV.
* Reaktionspartner, die wie Sauerstoff eine höhere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
* Durch jedes verdrängte H-Atom (inklusive seines Elektrons) steigt die Oxidationszahl um I.
* Je nach [[Reaktionsbedingungen]] verläuft dieser Prozess in der Natur über lediglich eine Stufe bis hin zu einem "Achtersprung", z. B. bei der vollständigen Verbrennung von Methan (C mit der OZ -IV)  entsteht Kohlendioxid (C mit der OZ IV). Bei unvollständiger Verbrennung (Sauerstoffmangel) entsteht Ruß, d.h. elementarer Kohlenstoff mit der OZ Null, hier geht die Oxidation nur über vier Stufen.