Quelltext der Seite Dipol

{{navi|Elektronegativität|Atombindung}}
[[Bild:Wasser-Dipol.png|thumb|398px|H<sub>2</sub>O - ein Molekül mit Dipolcharakter]]
Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektrische oder magnetische Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen.
Innerhalb eines chemischen [[Molekül]]s, z. B. H<sub>2</sub>O bedeutet dies:
* '''polare Bindung''' bzw. polarisierter [[Atombindung]] zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]]), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms unter Ausbildung von Partialladungen {{rot|δ<sup>+</sup>}} u. {{blau|δ<sup>-</sup>}}
* werden die Partialladungen {{rot|δ<sup>+</sup>}} u. {{blau|δ<sup>-</sup>}} zu Ladungsschwerpunkten {{rot|+}}/{{blau|-}} zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

== Übungen ==
=== Molekülbau und Dipol ===
Baue mit dem [[Molekülbaukasten]] bzw. skizziere die [[Strukturformel]]n der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:
#[[Methan]] CH<sub>4</sub>
#[[Monochlormethan]] CH<sub>3</sub>Cl
#[[Difluormethan]] CH<sub>2</sub>F<sub>2</sub>
#[[Tetrachlorkohlenstoff]] CCl<sub>4</sub>
#[[Kohlenstoffdioxid]] CO<sub>2</sub>

=== Stoffeigenschaften ===
{{cb|50|46 u. 240|33}}
Viele [[Struktur-Eigenschafts-Konzept|Stoffeigenschaften lassen sich durch Betrachtung der Molekülstruktur vorhersagen]].
#Recherchiere (Römpp, [[Diskussion:Dipol#Chemiebuch|Chemiebuch]], Wikipedia o.ä.) die [[Siedepunkt]]e für die beiden [[Stoffgruppe]]n der [[Alkan]]e und [[Alkanole]] (Alkohole). Stelle die Siedepunkte nach Anzahl der C-Atome geordnet (von 1 bis 8) tabellarisch zusammen.
# a) Setze Deine Tabelle in eine Grafik um (rot: Alkane, blau: Alkanole).<br /> b) Welche Tendenzen der Siedepunkte sind zu erkennen?<br /> c) Wie lassen sich diese Tendenzen erklären?<br /> Tipp: Skizziere exemplarisch die Strukturformeln von Ethan und Ethanol und analysiere die jeweilige Ladungsverteilung.
#Wie hängen Molekülbau und Löslichkeiten zusammen, d.&nbsp;h.:<br /> a) Warum löst sich Ethanol in Wasser, [[Hexanol]] dagegen fast gar nicht?<br /> b) In welchen Stoffen wird sich Hexanol lösen?
# Erkläre den Unterschied der Siedetemperaturen von [[Schwefelwasserstoff]] (-60,5°C) und Wasser (100°C).

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Physik]]