Quelltext der Seite Allgemeine Zustandsgleichung der Gase

Der Zustand eines Gases wird durch die [[Größen]] Volumen ''V'', [[Druck]] ''p'' und Temperatur ''T'' beschrieben.

Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck ''p'', Temperatur ''T'' und Volumen ''V'') der Quotient ''p'' '''&middot;''' ''V/T'' konstant, es gilt:
:[[Bild:Gasgleichung 1.png]]
Diese '''Allgemeine Zustandsgleichung der Gase''' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen.

Beispiel:

Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.<br>Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?

geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ;  ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ;  ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ;  ''T'' = konst.

ges.: ''V<sub>2</sub>'' = ?

Mit ''T'' = konst. ergibt sich: ''V<sub>1</sub>'' '''&middot;''' ''p<sub>1</sub>'' = ''V<sub>2</sub>'' '''&middot;''' ''p<sub>2</sub>''

Auflösen: ''V<sub>2</sub>'' = ''V<sub>1</sub>'' '''&middot;''' ''p<sub>1</sub>'' / ''p<sub>2</sub>''

Einsetzen: ''V<sub>2</sub>'' = 10 L '''&middot;''' 200 bar / 1 bar

Lösung: ''V<sub>2</sub>'' = 2.000 L

Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden.

== Weblinks ==
*[http://www.k-wz.de/physik/gasgleichung.html Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation]

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Physik]]