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Ether

2007-01-10T17:47:10Z

Tascha:

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== Geschichte ==

von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen).

Häufig verwendete Namen für Ether sind auch Ether, Äther, Diethyläther, Ethoxyethan.

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

=== Strukturformel ===

Allgemeine Molekülformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether (C7H8O)

c) Ethylenoxid (C2H4O)

==Bildung von Ethern ==

Reaktion mit Alkohol

Zwei Alkylgruppen sind durch eine Sauerstoffbrücke verbunden:

'''R-O-R bzw. R-O-R´'''

Allgemein:

''' R-OH + HO-R -> R-O-R + H2O'''

== Eigenschaften von Ether ==

*klare und farblose Flüssigkeit
*sehr leicht entzündlich
*der Siedepunkt liegt bei 78°C

== Verwendung von Ether ==
=== Verwendung in der Chemie ===

*Ether ein sehr gutes Lösungsmittel, es wird daher auch in der Lebensmittelchemie als Fettextrationsmittelverwendet.
(siehe Versuch 2 [[Extraktion von Milchfett]])

=== Verwendung in der Medizin ===

*früher sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel.

*Häufig werden sie auch als Lösungsmittel verwendet. Sie sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.

=== Verwendung in der Industrie ===

*In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt.

*Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

*Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

=== Vorkommen in Lebensmitteln ===

*treten in vielen Naturstoffen auf ,z.B.: in Zucker, Stärke
*Da sie früher oft als Narkotika verwendet wurden, haben sie einen angenehmen süßen Geruch.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

=== Missbrauch & Nebenwirkungen von Ether ===

Ether schaltet die Schmerzempfindlichkeit aus und lähmt Muskelreflexe, zeichnet sich jedoch durch Reizung der Schleimhäute aus.
In geringen Dosen "Schnüffeln" wirkt er enthemmend und führt zur Selbstüberschätzung.
Nebenwirkungen beim Missbrauch sind ( beim Schnüffeln) gereizte Schleimhäute und ( beim Trinken) Magenschleimhautentzündung und allg. Magenschmerzen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Reaktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.
Da sich zum Beispiel Alkohole , ähnlich wie Wasser, gegenüber starken Säuren und Basen verhalten, übernimmt das Alkohol-Molekül ein Proton und bildet so ein ''Oxonium-Ion''.Wenn man nun diesen protonierten Alkohol erwärmt, kann sich die ''C-O-Bindung'' lösen. Das Elektronenpaar wird nun ganz vom Sauerstoff-Atom übernommen, da dieses stark negativ geladen ist.
Eine Bindungstrennung die in diesem Schema abläuft nennt man ''Heterolyse''.
Als Zwischenstufe dabei entsteht ein Carbenium-Ion. Und zwar unter der Abspaltung des Wasser-Moleküls. Da diese Ionen sehr reaktionsfreudig sind reagieren sie schnell weiter.
Bei der Eliminierung wird wird ein Proton von dem benachbartem C-Atom gelöst. Gleichzeitig findet eine Bildung einer C=C-Zweifachbindung statt.
Wie erwähnt wird im ersten Reaktionsschritt ein Proton aufgenommen, wobei nun im letzten Reaktionsschritt ein Proton vom Carbenium-Ion zurück geliefert wird. Daraus folgt, dass bei dieser Reaktion dir Säure als Katalysator wirkt. Das neutrale Wasser-Molekül wird hierbei leicht abgespalten.
Bei erheblich höheren Temperaturen ist es auch möglich, dass eine Dehydratisierung eines Alkohols ohne Säureeinwirkung erfolgt. Die höheren Temperaturen dazu sind notwendig, weil aufgrund der erforderlichen Ladungstrennung die Abspaltung eines negativ geladenen Hydroxid-Ions wesentlich energieaufwendiger ist als die Eliminierung eines neutralen Wasser-Moleküls.

=== Reaktivität ===

Die Reaktivität ist die Fähigkeit eines Stoffes, eine chemische Reaktion einzugehen.

Die Geschwindigkeit von einer Eliminierung ist abhängig von der Struktur der Alkohol- Moleküle.

* Besonders gut verläuft die Reaktion mit teritären Alkoholen. Bei der Reaktion von 2-Methylpropan-2-ol mit Phosphorsäure (85 %) reicht die Siedetemperatur von 80°C für die Eliminierung aus.

*Bei sekundären Alkoholen benötigt man dafür Reaktionstemperaturen oberhalb von 140°C.

*Bei primären Alkoholen sind sogar Temperaturen von über 200°C nötig.

Bei den höheren Temperaturen werden oft ein sehr hoher Anteil an Nebenprodukten gebildet.

Die unterschiedliche Reaktivität isomerer Alkohole beruht unter anderem auf sterischen Effekten. Bei der Abspaltung des Wasser- Moleküls erhöht sich Bindungswinkel von etwa 109° im Alkohol auf 120° im Carbeniumlon. Das hat zur Folge, dass sich die Substituenten voneinander entfernen, die sterische Hinderung wird geringer. Bei primären Alkoholen mit nur einer Akyl- Gruppe ist dies unbedeutend. Bei teritären Alkoholen im drei raumerfüllenden Substituenten bringt die Herabsetzung der sterischen Hinderung jedoch einen erheblichen Energiegewinn mit sich.

Die Dehydratisierung verläuft bei mehrwertigen Alkoholen besonders leicht. Ein gutes Beispiel ist das Karamellisieren von Zucker, einer Verbindung mit vielen Hydroxyl-Gruppen. Die Wasserabspaltung erfolgt hier bereits bei relativ niedriger Temperatur.

=== Reaktionssteuerung ===

Wie bei vielen Reaktionen lässt sich auch hier die Reaktion durch eine geschickte Wahl der Reaktionsbedingungen in eine gewünschte Richtung lenken.
Dabei ist der Steuerungsfaktor mit dem meisten Einfluss die Reaktionstemperatur.
Wie bei der Dehydratisierung wir die Spaltung von Molekülen stets durch hohe Temperaturen begünstigt. Die Synthese von Ethern wird daher bei tieferen Temperaturen durchgeführt. Über die Konzentration des Alkohols kann auch die Konkurrenzreaktion des Alkohols beeinflusst werden. Ein Zusammenstoß zweier Alkohol-Moleküle unter Bildung des Ethers bei hohen Konzentrationen ist wahrscheinlich. Für eine Eliminierung hingegen wird die Konzentration an Alkohol niedrig.
Dies kann erreicht werden, indem man eine starke Säure zusetzt oder den Alkohol zu einem erhitzten, inerten (reaktionsträgen) Lösungsmittel zu tropfen lässt.

== Versuch ==

===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

===Versuch 2===

[[ Extraktion von Milchfett ]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

{{Sammlung}}

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

[http://de.wikipedia.org/wiki/Anisol www.wikipedia.de "Artikel Anisol"]

[http://www.drogenlexikon.de/html/ether.html www.drogenlexikon.de/html/ether.html]

[http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_index.htm www.seilnacht.com/Chemie/ch_index.htm]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12, S. 248 bis 249

Chemiebuch "Chemie auf dem Weg in die Zukunft" Verlag Diesterweg / Sauerländer, S.91

Chemie Lexikon Römpp Version 2.0, Artikel Ether

== Autoren ==

#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

Ether

2007-01-10T14:50:11Z

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Zur Zeit befindet sich dieser Artikel noch im Aufbau

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== Geschichte ==

von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen).

Häufig verwendete Namen für Ether sind auch Ether, Äther, Diethyläther, Ethoxyethan.

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

=== Aussehen & Verwendung ===

*Ether ist eine klare und farblose Flüssigkeit, die sehr leicht entzündlich ist.

*Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke). Der Siedepunkt liegt bei 78°C.

*Da sie früher oft als Narkotika verwendet wurden, haben sie einen angenehmen süßen Geruch.

*Ether ein sehr gutes Lösungsmittel, es wird daher auch in der Lebensmittelchemie als Fettextrationsmittel verwendet.(siehe Versuch 2 [[Extraktion von Milchfett]])

*Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel.

*Häufig werden sie auch als Lösungsmittel verwendet.Sie sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.

*In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt.
*Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

*Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

*Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
*Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
*Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

=== Missbrauch & Nebenwirkungen von Ether ===

Ether schaltet die Schmerzempfindlichkeit aus und lähmt Muskelreflexe, zeichnet sich jedoch durch Reizung der Schleimhäute aus.
In geringen Dosen "Schnüffeln" wirkt er enthemmend und führt zur Selbstüberschätzung.
Nebenwirkungen beim Mißbrauch sind ( beim Schnüffeln) gereizte Schleimhäute und ( beim Trinken) Magenschleimhautentzündung und allg. Magenschmerzen.

=== Strukturformel ===

Allgemeine Molekülformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether (C7H8O)

c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.
Da sich zum Beispiel Alkohole , ähnlich wie Wasser, gegeüber starken Säuren und Basen verhalten, übernimmt das Alkohol-Molekül ein Proton und bildet so ein ''Oxonium-Ion''.Wenn man nun diesen protonioerten Alkohol erwärmt, kann sich die ''C-O-Bindung'' lösen. Das Elektronenenpaar wird nun ganz vom Sauerstoff-Atom übernommen, da dieses stark negativ geladen ist.
Eine Bindungstrennung die in diesem Schema abläuft nennt man ''Heterolyse''.
Als Zwischenstufe dabei entsteht ein Carbenium-Ion. Und zwar unter der Abspaltung des Wasser-Moleküls. Da diese Ionen sehr reaktionsfreudig sind reagieren sie schnell weiter.
Bei der Eleminierung wird wird ein Proton von dem benahcbartem C-Atom gelöst. Gleichzeitig findet eine Bildung einer C=C-Zweifachbindung statt.
Wie erwähnt wird im ersten Reaktionsschritt ein Proton aufgenommen, wobei nun im letzten Raktionsschritt ein Proton vom Carbenium-Ion zurück geliefert wird. Daruas folgt, dass bei dieser Reaktion dir Säure als Katalysator wirkt. Das neutrale Wasser-Molekül wird hierbei leicht abgespalten.
Bei erheblich höheren Temperaturen ist es auch möglich, dass eine Dehydratisierung eines Alkohols ohne Säureeinwirkung erfolgt. Die höheren Temperaturen dazu sind notwendig, weil aufgrund der erforderlichen Ladungstrennung die Abspaltung eines negativ geladenen Hydroxid-Ions wesentlich energieaufwendiger ist als die Eleminierung eines neutralen Wasser-Moleküls.

'''Reaktionssteuerung'''

Wie bei vielen Reaktionen lässt sich auch hier die Reaktion durch eine geschickte Wahl der Reaktionsbedingungen in eine gewünschte Richtung lenken.
Dabei ist der Steuerungsfaktor mit dem meisten Einfluss die Reaktionstemperatur.
Wier bei der Dehydratisierung wir die Spaltung von Molekülen stets durch hohe Temperaturen begünstigt. ´Die Synthese von Ethern wird daher bei tieferen Temperaturen durchgeführt. Über die konzentration des Alkohols kann auch die Konkurrenzreaktion des Alkohols beeinflusst werden. Ein Zusammenstoß zweier Alkohol-Moleküle unter Bildung des Ethers bei hohen Konzentrationen ist warscheinlich. Für eine Eliminierung hingegen wird die Konzentration an Alkohol niedrig.
Dies kann erreicht werden, indem man eine starke Säure zusetzt oder den Alkohol zu einem erhitzten, inerten (reaktionsträgen) Lösungsmittel zu tropfen lässt.

== Versuch ==

===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

===Versuch 2===

[[ Extraktion von Milchfett ]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

{{Sammlung}}

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

[http://de.wikipedia.org/wiki/Anisol www.wikipedia.de "Artikel Anisol"]

[http://www.drogenlexikon.de/html/ether.html www.drogenlexikon.de/html/ether.html]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12, S. 248 bis 249

Chemiebuch "Chemie auf dem Weg in die Zukunft" Verlag Diesterweg / Sauerländer, S.91

Chemie Lexikon Römpp Version 2.0, Artikel Ether

== Autoren ==

#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

Ether

2006-11-09T09:42:49Z

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== Geschichte ==

von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen)

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke). Der Siedepunkt liegt bei 78°C.

=== Strukturformel ===

Allgemeine Molekülformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether (C7H8O)

c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Verwendung von Ethern ==

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

== Versuch ==
===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

[http://de.wikipedia.org/wiki/Anisol www.wikipedia.de "Artikel Anisol"]

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== Autoren ==

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2006-11-09T09:32:17Z

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== Geschichte ==

von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen)

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke). Der Siedepunkt liegt bei 78°C.

=== Strukturformel ===

Allgemeine Strukturformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether (C7H8O)

c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Verwendung von Ethern ==

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

== Versuch ==
===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

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== Autoren ==

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2006-11-09T09:27:16Z

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von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen)

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke).

=== Strukturformel ===

Allgemeine Strukturformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether ()

c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Verwendung von Ethern ==

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

== Versuch ==
===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

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== Autoren ==

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von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen)

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke).

=== Strukturformel ===

Allgemeine Strukturformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:
a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether ()

c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Verwendung von Ethern ==

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

== Versuch ==
===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12, S. 248 bis 249

Chemiebuch "Chemie auf dem Weg in die Zukunft" Verlag Diesterweg / Sauerländer, S.91

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== Autoren ==

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von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen)

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.Sie treten in vielen Naturstoffen auf (z.B.: in Zucker, Stärke).

=== Strukturformel ===

Allgemeine Strukturformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:
a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)
b) Methylphenylether ()
c) Ethylenoxid (C2H4O)

== Verwendung von Ethern ==

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

== Versuch ==
===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12, S. 248 bis 249

Chemiebuch "Chemie auf dem Weg in die Zukunft" Verlag Diesterweg / Sauerländer, S.91

Chemie Lexikon Römpp Version 2.0, Artikel Ether

== Autoren ==

#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

Ether

2006-09-07T08:57:50Z

Tascha:

[[bild:ether.jpg]]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12

Autoren:
#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

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'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.
Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2 Wie läuft eine Eliminierung ab?

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

'''4. Versuch'''

Ether

2006-09-07T08:55:54Z

Tascha:

[[bild:ether.jpg]]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12

#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.
Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2 Wie läuft eine Eliminierung ab?

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

'''4. Versuch'''

Ether

2006-09-07T08:55:11Z

Tascha:

Ether

2006-08-27T10:59:41Z

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#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]
13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.
Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2 Wie läuft eine Eliminierung ab?

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-14T13:03:50Z

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#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]
13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.
Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2 Wie läuft eine Eliminierung ab?

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-14T13:02:48Z

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13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.
Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandenen MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2 Wie läuft eine Eliminierung ab?

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:33:48Z

Tascha:

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#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
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13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom eine C=C- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:28:40Z

Tascha:

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#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
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'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom einbe C=C- Zweifachbindung bilste, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:26:05Z

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13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom einbe C=C- Zweifachbindung bilste, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:23:40Z

Tascha:

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'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom einbe C=C- Zweifachbindung bilste, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:23:05Z

Tascha:

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'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom einbe C=C- Zweifachbindung bilste, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Elinierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-13T13:21:42Z

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'''1. Was sind Ether?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

'''3. Die Eliminierung'''

3.1 Was ist eine Eliminierung?

Wenn sich bei der Abspaltung von einer Hydroxylgruppe und einem Wasserstoffatom von einem benachbartem Kohlenstoffatom einbe C=C- Zweifachbindung bilste, spricht man bewi diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.
Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Elinierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

3.2

'''4. Versuch'''

Ether

2006-08-12T09:38:36Z

Tascha:

Ether

2006-08-12T09:29:15Z

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13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''1. Was sind Ehter?'''

Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''2. Verwendung von Ethern'''

Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.
Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

Ether

2006-08-12T09:19:33Z

Tascha:

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#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]
13.12

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
'''Was sind Ehter?'''
Ether sind verbindungen, in dennen 2 organishce Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzten, diese nennt man symmetrische Ether.
Im Alltag werden Ether oftmals als Diethylether benannt.

'''Verwendung von Ethern'''
Eine sehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präperaten.
In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die Industrie wichtigste Ether ist das

Benutzer:Tascha

2006-01-09T11:15:48Z

Tascha:

Ich bin die Täsch...und habe auch an dem Thema [[Säurestärke]] gearbeitet !

Säurestärke

2006-01-09T11:10:46Z

Tascha:

== ''''''''SÄURESTÄRKE'''''--> '''''Acidität'''''''' ==

== '''Allgemeines''''' ==

Säuren reagieren unterschiedlich stark und schnell. Ebenso haben Säuren mit gleicher Konzentration unterschiedliche pH-Werte (s.Versuch). Als ein verdünnernder "Reaktionsträger" (Base) kann Wasser gut verwendet werden,da es die Säureaktivität und Reaktionen nicht verfälscht oder beeinflusst.
Man kann die Säuren in ''schwache'' und ''starke'' Säuren einteilen ->Beispiele
'''schwache Säure''': Essigsäure und
'''starke Säure''' : Salpetersäure.
''Starke Säuren'' protolysieren im Wasser vollständig. ''Schwache Säuren'' hingegen protolysieren im Wasser nur zum Teil. Auf die Protolyse der schwacher Säuren kann man das ''Massenwirkungsgesetz'' anwenden:

K=c(H3O+)*c(AC-)/c(HAC)*c(H2O)

Die Säurekonzentration in verdünnten Lösungen hat nahezu keinen Einfluss aud die Konzentration des Wassers.Aufgrund dieseer Tatsache kann man die annnähernd konstante Konzentration des Wassers mit der Gleichgewichtskonstanten ''K'' zu einer neuen Konstanten,nämlich der Säurekonstanten Ks zusammmenfassen->

Ks=K*c(H2O)= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)

Je nach der Säurestärke schwanken die Werte der Säurekonstanten um mehrere Zehnerpotenzen.

== '''''Die pks Werte''''' ==

Diese Werte dienen zum Vergleich der schwankenden Werte der Säurekonstanten.Die pKs-Werte sind negative dekadische Logarithmen -> '''pKs= -lg Ks'''
Am Beispiel der Essigsäure der Pks-Wert experimentell bestimmt werden:

Ausgangskonzentration verdünnter Essigsäure-> 10-2 mol*l-1 pH=3,3
Im Protolysegleichgewicht-> c(H3O+)= c(Ac-)=10-3,3 mol*l-1

Da Essigsäure eine schwache Säure ist, reagiert sie nur zum kleinen Teil mit Wasser. Aufgrund dieser Tatsache stimmt ihre Gleichgewichtskonzentration c(HAC) ungefähr mit der Ausgangskonzentration c(HAC) überein.
'''Also:'''
c(HAc)= c0(HAc)-c(H3O+) ''ungefähr'' c0(HAc) ''ungefähr'' 10-2 mol*l-1.
Mit Hilfe dieser Gleichung lässt sich der Ks -Wert und der pKs-Wert der Essigsäure annäherungsweise berechnen:

Ks=10-3,3 *10-3,3/10-2 mol*l -1 pKs=4,6

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/de/a/a0/Pks.png

Eine umfassende Zusammenstellung der pKS- und pKB-Werte als [http://members.aol.com:/franzkass/pKb_pKs.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]

'''''Merksatz:Je höher die Säurestärke, desto niedriger der pks-Wert!''

'''''--> Der pks-Wert + den pkB-Wert müssen zusammen immer =14 ergeben'''''

== '''''Basenkonstante''''' ==

Starke Basen protolysieren im Wasser vollständig.Bei schwächeren hingegen stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein -> ''KB''. Oft verwendet man auch den PkB- Wert :

B(aq)+H2O(l)<-->HO+(aq) + OH-(aq)

KB= c(HB+) * c(OH-) / c(B) ;pKB= -lg KB

== '''''Mehrprotonige Säuren''''' ==

Ein Beispiel für einen mehrprotonige Säure ist die Schwefelsäure(H2SO4)und Phosphorsäure(H3PO4).Die Moleküle dieser Säuren sind in der Lage '''mehr als ein Proton''' abzugeben->(mehrprotonige Säuren). Deswegen protolysieren diese Säuren in mehreren Stufen.
'''Beispiel:'''Protolyse der 2 proronigen Schwefelsäure

1.Schritt: in wässriger Lösung bilden sich Hydrogensulfat-Ionen (HSO- 4)

2.Schritt: Bei höherem pH-Wert bilden sich Sulfat-Ionen(SO4-²)

-> 1. Protolysestufe:H2SO4(aq)+H2O(l)<->H3O+(aq)+HSO4-(aq)

-> 2. Protolysestufe:HSO4-(aq)H2O(l)<-->H3O+(aq)+SO4-2(aq)

Dies sind Säuren im Sinne Brönsteds:Ionen deren Ursprung aus der protolyse mehrprotoniger Säuren stammen und die selbst noch ein Proton abgeben können. Nun lässt sich auch für sie ein pKs-Wert angeben.Das Hydrogensulfat-Ion ist mit einem pKs=1,8 eine relativ starke Säure.
'''ABER''' dieses Ion kann auch als Base reagieren.Und zwar durch die Aufnahme eines Protons.
Die Reaktionsrichtung wird stets durch den jeweiligen Reaktionspartner bestimmt und angegeben.im Zusammenschluss mit Ammoniak-Ionen reagieren Hydrocarbonat-Ionen z.B. als Säure.Mit Essigsäure,welche stärker ist reagieren sie widerum als Base.

== '''''Versuchsbeschreibung zum Thema''''' ==

''"Haben gleich konzentrierte Säuren wirklich unterschiedliche pH-Werte?"''

'''Materialien:'''Schutzbrille,2 Bechergläser ,2 pH-Stäbchen,wenige ml zweier gleichkonzentrierter Säuren

== '''Versuch:''' ==

In das eine Becherglas werden wenige ml von der einen Säure gegeben und in das andere Glas wenige ml von der anderen Säure.Nun wird mit Hilfe der pH-Stäbchen getestet ob diese gleichkonzentrierten Säuren wirklich unterschiedliche pH-Werte haben, indem jeweils ein
pH-Stäbchen in eine Säure gehlten wird und die jeweiligen pH-Werte abgelesen werden können. Nun kann die Ausgangsfrage sicher beantwortet werden......

'''Quellen:'''

Chemie heute,
www.wikipedia.de,
www.google.de (Bilder)
----

Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.

[[Kategorie:Chemie]]

Dieser Artikel wurde verfasst von: --[[Benutzer:Blume|Blume]],--[[Benutzer:Tascha|Tascha]] 12:10, 9. Jan 2006 (CET)

Benutzer:Tascha

2006-01-09T10:47:25Z

Tascha:

Ich bin die Täsch...und habe auch an dem Thema:[[Säurestärke]]

Säurestärke

2005-12-19T11:11:04Z

Tascha:

''Dieser Artikel wird zur Zeit bearbeitet von Imke & Jenna & Natascha
 ''Fertigstellung bis zum 28. November 2005''

Schaut bitte zwischenzeitlich mal unter [[Artikel überarbeiten]] nach.
--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:49, 13. Dez 2005 (CET)

== ''''''''SÄURESTÄRKE'''''--> '''''Acidität'''''''' ==

== '''Allgemeines''''' ==

Säuren reagieren unterschiedlich stark und schnell. Ebenso haben Säuren mit gleicher Konzentration unterschiedliche pH-Werte (s.Versuch). Als ein verdünnernder "Reaktionsträger" (Base) kann Wasser gut verwendet werden,da es die Säureaktivität und Reaktionen nicht verfälscht oder beeinflusst.
Man kann die Säuren in ''schwache'' und ''starke'' Säuren einteilen ->Beispiele
'''schwache Säure''': Essigsäure und
'''starke Säure''' : Salpetersäure.
''Starke Säuren'' protolysieren im Wasser vollständig. ''Schwache Säuren'' hingegen protolysieren im Wasser nur zum Teil. Auf die Protolyse der schwacher Säuren kann man das ''Massenwirkungsgesetz'' anwenden:

K=c(H3O+)*c(AC-)/c(HAC)*c(H2O)

Die Säurekonzentration in verdünnten Lösungen hat nahezu keinen Einfluss aud die Konzentration des Wassers.Aufgrund dieseer Tatsache kann man die annnähernd konstante Konzentration des Wassers mit der Gleichgewichtskonstanten ''K'' zu einer neuen Konstanten,nämlich der Säurekonstanten Ks zusammmenfassen->

Ks=K*c(H2O)= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)

Je nach der Säurestärke schwanken die Werte der Säurekonstanten um mehrere Zehnerpotenzen.

== '''''Die pks Werte''''' ==

Diese Werte dienen zum Vergleich der schwankenden Werte der Säurekonstanten.Die pKs-Werte sind negative dekadische Logarithmen -> '''pKs= -lg Ks'''
Am Beispiel der Essigsäure der Pks-Wert experimentell bestimmt werden:

Ausgangskonzentration verdünnter Essigsäure-> 10-2 mol*l-1 pH=3,3
Im Protolysegleichgewicht-> c(H3O+)= c(Ac-)=10-3,3 mol*l-1

Da Essigsäure eine schwache Säure ist, reagiert sie nur zum kleinen Teil mit Wasser. Aufgrund dieser Tatsache stimmt ihre Gleichgewichtskonzentration c(HAC) ungefähr mit der Ausgangskonzentration c(HAC) überein.
'''Also:'''
c(HAc)= c0(HAc)-c(H3O+) ''ungefähr'' c0(HAc) ''ungefähr'' 10-2 mol*l-1.
Mit Hilfe dieser Gleichung lässt sich der Ks -Wert und der pKs-Wert der Essigsäure annäherungsweise berechnen:

Ks=10-3,3 *10-3,3/10-2 mol*l -1 pKs=4,6

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/de/a/a0/Pks.png

Eine umfassende Zusammenstellung der pKS- und pKB-Werte als [http://members.aol.com:/franzkass/pKb_pKs.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]

'''''Merksatz:Je höher die Säurestärke, desto niedriger der pks-Wert!''

'''''--> Der pks-Wert + den pkB-Wert müssen zusammen immer =14 ergeben'''''

== '''''Basenkonstante''''' ==

Starke Basen protolysieren im Wasser vollständig.Bei schwächeren hingegen stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein -> ''KB''. Oft verwendet man auch den PkB- Wert :

B(aq)+H2O(l)<-->HO+(aq) + OH-(aq)

KB= c(HB+) * c(OH-) / c(B) ;pKB= -lg KB

== '''''Mehrprotonige Säuren''''' ==

Ein Beispiel für einen mehrprotonige Säure ist die Schwefelsäure(H2SO4)und Phosphorsäure(H3PO4).Die Moleküle dieser Säuren sind in der Lage '''mehr als ein Proton''' abzugeben->(mehrprotonige Säuren). Deswegen protolysieren diese Säuren in mehreren Stufen.
'''Beispiel:'''Protolyse der 2 proronigen Schwefelsäure

1.Schritt: in wässriger Lösung bilden sich Hydrogensulfat-Ionen (HSO- 4)

2.Schritt: Bei höherem pH-Wert bilden sich Sulfat-Ionen(SO4-²)

-> 1. Protolysestufe:H2SO4(aq)+H2O(l)<->H3O+(aq)+HSO4-(aq)

-> 2. Protolysestufe:HSO4-(aq)H2O(l)<-->H3O+(aq)+SO4-2(aq)

Dies sind Säuren im Sinne Brönsteds:Ionen deren Ursprung aus der protolyse mehrprotoniger Säuren stammen und die selbst noch ein Proton abgeben können. Nun lässt sich auch für sie ein pKs-Wert angeben.Das Hydrogensulfat-Ion ist mit einem pKs=1,8 eine relativ starke Säure.
'''ABER''' dieses Ion kann auch als Base reagieren.Und zwar durch die Aufnahme eines Protons.
Die Reaktionsrichtung wird stets durch den jeweiligen Reaktionspartner bestimmt und angegeben.im Zusammenschluss mit Ammoniak-Ionen reagieren Hydrocarbonat-Ionen z.B. als Säure.Mit Essigsäure,welche stärker ist reagieren sie widerum als Base.

== '''''Versuchsbeschreibung zum Thema''''' ==

''"Haben gleich konzentrierte Säuren wirklich unterschiedliche pH-Werte?"''

'''Materialien:'''Schutzbrille,2 Bechergläser ,2 pH-Stäbchen,wenige ml zweier gleichkonzentrierter Säuren

== '''Versuch:''' ==

In das eine Becherglas werden wenige ml von der einen Säure gegeben und in das andere Glas wenige ml von der anderen Säure.Nun wird mit Hilfe der pH-Stäbchen getestet ob diese gleichkonzentrierten Säuren wirklich unterschiedliche pH-Werte haben, indem jeweils ein
pH-Stäbchen in eine Säure gehlten wird und die jeweiligen pH-Werte abgelesen werden können. Nun kann die Ausgangsfrage sicher beantwortet werden......

'''Quellen:'''

Chemie heute,
www.wikipedia.de,
www.google.de (Bilder)
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Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.

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