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Molare Masse

2009-01-12T07:14:18Z

Fg:

{{navi|Stöchiometrie|Atommasse}}
Die molare Masse '''M''' (Einheit: g/mol) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte stoffspezifische Größe, die sich
# über die [[Atommasse]]n aus der [[Summenformel]] einer chemischen Substanz ableiten lässt
# aus dem Verhältnis einer Masse m zur [[Stoffmenge]] n errechnen lässt: M = m / n
# [[Experiment|experimentell]] bestimmen lässt (s.u.)

== Experimentell ==
* [[Media:Protokoll.doc|Protokoll zur Ermittlung der molaren Masse eines Gases]]
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:
Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007

geg: M(CnH2n+2)=43,2g/mol

ges: n (als Index der Summenformel)

n M Alkan
123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8)

Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:

Zusatzaufgabe Nr. 1:
a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)

= (28g*mol)/(22,4mol*L)= 1,25 g/L

Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.

D(CO)=1,25g/L=D(N2)

Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.

Zusatzaufgabe Nr. 2:

Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.

geg: C1H1; T0=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g
ges: M(CnHn)

M(C1H1)=13g/mol

R= 83,144

M=78g/mol

Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6.
Vom den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:

{{cb|-|223}}
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]]

Molare Masse

2009-01-12T07:12:46Z

Fg:

{{navi|Stöchiometrie|Atommasse}}
Die molare Masse '''M''' (Einheit: g/mol) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte stoffspezifische Größe, die sich
# über die [[Atommasse]]n aus der [[Summenformel]] einer chemischen Substanz ableiten lässt
# aus dem Verhältnis einer Masse m zur [[Stoffmenge]] n errechnen lässt: M = m / n
# [[Experiment|experimentell]] bestimmen lässt (s.u.)

== Experimentell ==
* [[Media:Protokoll.doc|Protokoll zur Ermittlung der molaren Masse eines Gases]]
Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:
Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007

geg: M(Cn H2n+2)=43,2g/mol
ges: n (als Index der Summenformel)

n M Alkan
123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8)

Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:

Zusatzaufgabe Nr. 1:
a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)

= (28g*mol)/(22,4mol*L)= 1,25 g/L

Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.

D(CO)=1,25g/L=D(N2)

Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.

Zusatzaufgabe Nr. 2:

Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.

geg: C1H1; T0=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g
ges: M(CnHn)

M(C1H1)=13g/mol

R= 83,144

M=78g/mol

Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6.
Vom den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:

{{cb|-|223}}
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]]

Benutzer:Fg

2009-01-12T07:06:32Z

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