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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:28:20Z

Erdbärchen:

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--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

'''Ausrüstungsgegenstände für eine Titration'''

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H²O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H²O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:25:55Z

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

'''Ausrüstungsgegenstände für eine Titration'''

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:24:49Z

Erdbärchen:

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

Ausrüstungsgegenstände für eine Titration

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:24:09Z

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

Ausrüstungsgegenstände für eine Titration
[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:23:16Z

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:19:28Z

Erdbärchen:

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Punkt der Neutralisation wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet.

[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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[[Kategorie:Chemie]]

Datei:Titrationskurve stark.gif

2006-01-19T08:18:14Z

Erdbärchen:

Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:17:08Z

Erdbärchen:

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--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Punkt der Neutralisation wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet.

[[Bild:http://www.vs-c.de/vsengine/media/vsc/de/ch/4/cm/saeuren/bilder/titrationskurve_stark.gif]]

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-19T08:14:49Z

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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

c(P)= c(M). V(M) : V(P)

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentration (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Punkt der Neutralisation wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet.

BILD!!!

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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Säure-Base-Titration

2006-01-09T11:38:53Z

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 ''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
[[Bild:Baustelle.gif]]
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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

... Bild

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''':
c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H2O
Die Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O).

'''Titrationskurve''':
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Punkt der Neutralisation wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet.

BILD!!!

Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

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--[[Benutzer:Erdbärchen|Erdbärchen]] 12:33, 19. Dez 2005 (CET)
[[Kategorie:Chemie]]

Säure-Base-Titration

2006-01-09T11:29:54Z

Erdbärchen:

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--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

 ''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
[[Bild:Baustelle.gif]]
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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

... Bild

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben'''
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''': c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

[[Bild:Wey.gif]]

'''Summenformel''': HCl + NaOH

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--[[Benutzer:Erdbärchen|Erdbärchen]] 12:33, 19. Dez 2005 (CET)
[[Kategorie:Chemie]]

Säure-Base-Titration

2006-01-09T11:20:08Z

Erdbärchen:

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--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

 ''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
[[Bild:Baustelle.gif]]
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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

... Bild

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben'''
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''': c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
<nowiki>
c(NaOH) . V(NaOH) 0,1 mol/l . 0,01l
c(HCl) = --------------------- c(HCl)= ---------------------
V(HCl) 0,1l</nowiki>

'''Summenformel''': HCl + NaOH

Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
--[[Benutzer:Erdbärchen|Erdbärchen]] 12:33, 19. Dez 2005 (CET)
[[Kategorie:Chemie]]

Säure-Base-Titration

2006-01-09T11:13:08Z

Erdbärchen:

Schaut bitte zwischenzeitlich mal unter [[Artikel überarbeiten]] nach.
--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

 ''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
[[Bild:Baustelle.gif]]
----

'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

... Bild

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''': Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''': c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

c(NaOH) . V(NaOH) 0,1 mol/l . 0,01l
c(HCl) = --------------------- c(HCl)= ---------------------
V(HCl) 0,1l

'''Summenformel''': HCl + NaOH

Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
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[[Kategorie:Chemie]]

Säure-Base-Titration

2006-01-09T10:59:47Z

Erdbärchen:

Schaut bitte zwischenzeitlich mal unter [[Artikel überarbeiten]] nach.
--[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:51, 13. Dez 2005 (CET)

 ''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
[[Bild:Baustelle.gif]]
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'''== Säure-Base-Titration =='''

== Ziel ==
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung".
Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.

== Durchführung ==
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt.
Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt.
Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen.
Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:

... Bild

[[Bild:Titration01.jpg]]

== Beispiel ==

Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.

'''Gegeben''': Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l

'''Gesucht''': c der Salzsäure

'''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.

Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
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