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== Geschichte ==

von griech. ''aither'' was soviel bedeutet wie obere Luft, Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen).

Häufig verwendete Namen für Ether sind auch Ether, Äther, Diethyläther, Ethoxyethan.

== Was sind Ether? ==

Ether sind Verbindungen, in denen 2 organische Reste über ein Sauerstoffatom verbunden sind. Hierbei gibt es auch Ether, die identische Reste besitzen, welche man symmetrische Ether nennt.
Im Alltag werden Ether auch oftmals als Diethylether benannt.

=== Strukturformel ===

Allgemeine Molekülformel von Ether:

http://www.calsky.com/lexikon/de/math/a/a487985fc3efec0e60579ea4cf90930e.png

== Verschiedene Arten von Ethern ==

Man unterscheidet a) einfache, b) gemischte und c) cyclische Ether.

Beispiele:

a) Diethylether (CH3CH2OCH2CH3)

b) Methylphenylether (C7H8O)

c) Ethylenoxid (C2H4O)

==Bildung von Ethern ==

Reaktion mit Alkohol

Zwei Alkylgruppen sind durch eine Sauerstoffbrücke verbunden:

'''R-O-R bzw. R-O-R´'''

Allgemein:

''' R-OH + HO-R -> R-O-R + H2O'''

== Eigenschaften von Ether ==

*klare und farblose Flüssigkeit
*sehr leicht entzündlich
*der Siedepunkt liegt bei 78°C

== Verwendung von Ether ==
=== Verwendung in der Chemie ===

*Ether ein sehr gutes Lösungsmittel, es wird daher auch in der Lebensmittelchemie als Fettextrationsmittelverwendet.
(siehe Versuch 2 [[Extraktion von Milchfett]])

[[Bild:Ch_ether.gif ]]

=== Verwendung in der Medizin ===

*frühersehr wichtige Verwendung finden Ether als Narkosemittel.

*Häufig werden sie auch als Lösungsmittel verwendet.Sie sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.

=== Verwendung in der Industrie ===

*In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als [[Lösungsmittel]] bewährt.

*Der für die Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.

*Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.

=== Vorkommen in Lebensmitteln ===

*treten in vielen Naturstoffen auf ,z.B.: in Zucker, Stärke
*Da sie früher oft als Narkotika verwendet wurden, haben sie einen angenehmen süßen Geruch.

Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene.
Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).
Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffestigkeit von modernen Kraftstoffen.

=== Missbrauch & Nebenwirkungen von Ether ===

Ether schaltet die Schmerzempfindlichkeit aus und lähmt Muskelreflexe, zeichnet sich jedoch durch Reizung der Schleimhäute aus.
In geringen Dosen "Schnüffeln" wirkt er enthemmend und führt zur Selbstüberschätzung.
Nebenwirkungen beim Mißbrauch sind ( beim Schnüffeln) gereizte Schleimhäute und ( beim Trinken) Magenschleimhautentzündung und allg. Magenschmerzen.

== Was ist eine Eliminierung? ==

=== Die Eliminierung ===
Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe]] und einem [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]-Zweifachbindung bildet, spricht man bei diesem Raktionstyp von einer Eliminierung.

Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''Dehydratisierung''.

=== Wie läuft eine Eliminierung ab?===

Bei einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.
Da sich zum Beispiel Alkohole , ähnlich wie Wasser, gegeüber starken Säuren und Basen verhalten, übernimmt das Alkohol-Molekül ein Proton und bildet so ein ''Oxonium-Ion''.Wenn man nun diesen protonioerten Alkohol erwärmt, kann sich die ''C-O-Bindung'' lösen. Das Elektronenenpaar wird nun ganz vom Sauerstoff-Atom übernommen, da dieses stark negativ geladen ist.
Eine Bindungstrennung die in diesem Schema abläuft nennt man ''Heterolyse''.
Als Zwischenstufe dabei entsteht ein Carbenium-Ion. Und zwar unter der Abspaltung des Wasser-Moleküls. Da diese Ionen sehr reaktionsfreudig sind reagieren sie schnell weiter.
Bei der Eleminierung wird wird ein Proton von dem benahcbartem C-Atom gelöst. Gleichzeitig findet eine Bildung einer C=C-Zweifachbindung statt.
Wie erwähnt wird im ersten Reaktionsschritt ein Proton aufgenommen, wobei nun im letzten Raktionsschritt ein Proton vom Carbenium-Ion zurück geliefert wird. Daruas folgt, dass bei dieser Reaktion dir Säure als Katalysator wirkt. Das neutrale Wasser-Molekül wird hierbei leicht abgespalten.
Bei erheblich höheren Temperaturen ist es auch möglich, dass eine Dehydratisierung eines Alkohols ohne Säureeinwirkung erfolgt. Die höheren Temperaturen dazu sind notwendig, weil aufgrund der erforderlichen Ladungstrennung die Abspaltung eines negativ geladenen Hydroxid-Ions wesentlich energieaufwendiger ist als die Eleminierung eines neutralen Wasser-Moleküls.

=== Reaktivität ===

Die Reaktivität ist die Fähigkeit eines Stoffes, eine chemische Reaktion einzugehen.

Die Geschwindigkeit von einer Elimierung ist abhängig von der Struktur der Alkohol- Moleküle.

* Besonders gut verläuft die Reaktion mit teritären Alkoholen. Bei der Reaktion von 2-Methylpropan-2-ol mit Phosphorsäure (85 %) reicht die Siedetemperatur von 80°C für die Elimierung aus.

*Bei sekundären Alkohlen benötigt man dafür Reaktionstemperaturen oberhalb von 140°C.

*Bei primären Alkoholen sind sogar Temperaturen von über 200°C nötig.

Bei den höheren Temperaturen werden oft ein sehr hoher Anteil an Nebenprodukten gebildet.

Die unterschiedliche Reaktivität isomerer Alkohole beruht unter anderem auf sterischen Effekten. Bei der Abspaltung des Wasser- Moleküls erhöht sich Bindungswinkel von etwa 109° im Alkohol auf 120° im Carbeniumlon. Das hat zur Folge, dass sich die Substituenten voneinander entfernen, die sterische Hinderung wird geringer. Bei primären Alkoholen mit nur einer Akyl- Gruppe ist dies unbedeutend. Bei teritären Alkoholen im drei raumerfüllenden Substituenten bringt die Herabsetzung der sterischen Hinderung jedoch einen erheblichen Energiegewinn mit sich.

Die Dehydratisierung verläufft bei mehrwertigen Alkoholen besonders leicht.Ein gutes Beispiel ist das Karamelliesieren von Zucker, einer Verbindung mit vielen Hydroxyl-Gruppen. Die Wasserabspaltung erfolgt hier bereits bei realtiv niedriger Temperatur.

=== Reaktionssteuerung ===

Wie bei vielen Reaktionen lässt sich auch hier die Reaktion durch eine geschickte Wahl der Reaktionsbedingungen in eine gewünschte Richtung lenken.
Dabei ist der Steuerungsfaktor mit dem meisten Einfluss die Reaktionstemperatur.
Wier bei der Dehydratisierung wir die Spaltung von Molekülen stets durch hohe Temperaturen begünstigt. ´Die Synthese von Ethern wird daher bei tieferen Temperaturen durchgeführt. Über die konzentration des Alkohols kann auch die Konkurrenzreaktion des Alkohols beeinflusst werden. Ein Zusammenstoß zweier Alkohol-Moleküle unter Bildung des Ethers bei hohen Konzentrationen ist warscheinlich. Für eine Eliminierung hingegen wird die Konzentration an Alkohol niedrig.
Dies kann erreicht werden, indem man eine starke Säure zusetzt oder den Alkohol zu einem erhitzten, inerten (reaktionsträgen) Lösungsmittel zu tropfen lässt.

== Versuch ==

===Versuch 1===

[[Herstellung von Ether aus Ethanol]]

===Versuch 2===

[[ Extraktion von Milchfett ]]

== Aufgaben ==
1. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

[[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]

{{Sammlung}}

== Quellen ==

[http://www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG www.londonist.com/attachments/Hazel/ether.JPG]

[http://de.wikipedia.org/wiki/Anisol www.wikipedia.de "Artikel Anisol"]

[http://www.drogenlexikon.de/html/ether.html www.drogenlexikon.de/html/ether.html]

Themenbereich im Chemiebuch "Chemie Heute": 13.12, S. 248 bis 249

Chemiebuch "Chemie auf dem Weg in die Zukunft" Verlag Diesterweg / Sauerländer, S.91

Chemie Lexikon Römpp Version 2.0, Artikel Ether

== Autoren ==

#[[Benutzer:Blume|Imke San.]]
#[[Benutzer:Tascha|Natascha]]

[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]

2006-12-29T12:15:11Z

Blume: /* Aussehen & Verwendung */

Ether

2006-12-29T12:14:56Z

Blume: /* Aussehen & Verwendung */