Vorlage:Oxidationszahlen des Kohlenstoffs

Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Version vom 18. Januar 2021, 09:20 Uhr von Dg (Diskussion | Beiträge)
(Unterschied) nächstältere Version→ | Aktuelle Version (Unterschied) | ←nächstjüngere Version (Unterschied)
Wechseln zu: Navigation, Suche

Oxidationszahlen des Kohlenstoffs

Am Beispiel des Kohlenstoffs wird deutlich, wie groß die Bandbreite der Oxidationszahlen für ein Element sein kann:

-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
CH4
Methan
CH3OH
Methanol
CH2O
Methanal
HCOOH
Methansäure
CO2
Kohlendioxid
RCH3 RCH2OH
prim. Alkohol
RCHO
Aldehyd
RCOOH
Carbonsäure
R2CH2 R2CHOH
sec. Alkohol
R2CO
Keton
R3CH R3COH
tert. Alkohol
R4C

Pfeil.gifOxidation

  • Im Kohlenwasserstoff Methan, CH4 hat das C-Atom die niedrigste Oxidationszahl -IV.
  • Reaktionspartner, die wie Sauerstoff eine höhere Elektronegativität als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
  • Durch jedes verdrängte H-Atom (inklusive seines Elektrons) steigt die Oxidationszahl um I.
  • Je nach Reaktionsbedingungen verläuft dieser Prozess in der Natur über lediglich eine Stufe bis hin zu einem "Achtersprung", z. B. bei der vollständigen Verbrennung von Methan (C mit der OZ -IV) entsteht Kohlendioxid (C mit der OZ IV). Bei unvollständiger Verbrennung (Sauerstoffmangel) entsteht Ruß, d.h. elementarer Kohlenstoff mit der OZ Null, hier geht die Oxidation nur über vier Stufen.