Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. Man nutzt hierbei den Effekt, dass die tiefblau gefärbte DCPIP-Lösung durch Ascorbinsäure entfärbt wird.
Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden ([[quantitative Analyse]]), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. h. die DCPIP-Lösung wird mittels [[Bürette]] dosiert der Probe zugetropft. Dabei [[Reduktion|reduziert]] die Ascorbinsäure das DCPIP zu einer farblosen Verbindung, bis alles Vitamin C verbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.
Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem [[StoffmengenStoffmenge]]verhältnis nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird:
Hieraus lässt sich eine laborübliche [[Konzentration]] der (Tillmans-Reagenz) ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg.
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=== Experimente ===
{{Ex-ch|407|3|Nachweis von Vitamin C in Fruchtsaft und Limonade}}
* Walter Wagner, Universität Bayreuth: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/experimente/lebensmittel/052_vitaminC_l.htm Bestimmung des Gehalts an Vitamin C in Lebensmitteln]