Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl]] eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich [[Disproportionierung]].
BeispielBeispiele:* Iod: [[Iodat]] und [[Iodid]] in saurer Lösung synproportionieren zu elementarem [[Iod]].* Stickstoff: Bei Zugabe von [[Ammonium]] (Oz = -III) zu [[Nitrit]] (Oz = III) entweicht synproportionieren [[Stickstoff]] (Oz = 0).
== Experimente ==
{{Ex-ch09|{{fb|175}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] und [[Synproportionierung]]}}