Synproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen

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Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl]] eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich [[Disproportionierung]].
 
Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl]] eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich [[Disproportionierung]].
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* Iod: [[Iodat]] und [[Iodid]] in saurer Lösung synproportionieren zu elementarem [[Iod]].
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* [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]]
  
 
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Aktuelle Version vom 6. Februar 2017, 09:50 Uhr

Synproportionierung
vernetzte Artikel
Oxidationszahl Redoxreaktion

Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine Redoxreaktion bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationszahl eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Disproportionierung.

Beispiele:

  • Iod: Iodat und Iodid in saurer Lösung synproportionieren zu elementarem Iod.
  • Stickstoff: Bei Zugabe von Ammonium (Oz = -III) zu Nitrit (Oz = III) entweicht elementarer Stickstoff (Oz = 0).

Experimente

Weblinks