Analog zur '''Neutralisationsformel''' bei Säure-Base-Reaktionen, bei denen im Neutralpunkt die Anzahl der H<sup>+</sup>- und der OH<sup>-</sup>-[[Ionen]] ausgeglichen ist:<br />{{Bruch|ist==|Rand=2.2|
ZL=|BL=''s''{{*}}''c''(S){{*}}''V''(S)|NL=|
ZR=|BR=''b''{{*}}''c''(B){{*}}''V''(B)|NR=}}
... gilt bei der Redoxtitration, dass im Äquivalenzpunkt die Anzahl der Elektronen, die das Oxidationsmittel aufnimmt, der Anzahl der Elektronen, die das Reduktionsmittel abgibt, gleich ist. Die Elektronenzahl lässt aus der Veränderung der Oxidationszahl ΔOZ ableiten: