Die Polarität oder Polarisierung einer [[Atombindung]] ergibt sich aus der [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] der Bindungspartner. Hierdurch stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein.In der Strukturformel wird diese Ladungsverschiebung durch ein keilförmig '''Δ''' gezeichnetes Elektronenpaar dargestellt. Das breite Ende des Keils symbolisiert eine höhere Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Bindungselektronen beim stärker elektronegativen Atom.[[Bild:Wasser-Dipol.png|thumb|398px|[[Wasser|H₂O]] - ein Molekül mit polarisierter Atombindung]] Beispiel:Innerhalb eines [[Wasser|H₂O]]-[[Molekül]]s werden die Elektronegativitäten der Bindungspartner verglichen und die Elektronegativitätsdifferenz berechnet:* EN(H) = 2,1* EN(O) = 3,5* ΔEN = 1,4* Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren [[Sauerstoff]]-Atoms unter Ausbildung von Partialladungen {{rot|δ⁺}} u. {{blau|δ^-}}