Ist der Reaktionspartner z. B. [[Oxalsäure]], wird diese zeitgleich oxidiert, die [[Oxidationszahl]] des Kohlenstoffs steigt hierbei von +3 auf +4:
'''Oxidation: '''es werden 10 Elektronen abgegeben<br/>{{oxi|&nbsp;&nbsp;III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;IV|[[Oxalsäure|(COOH)C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2–</sup>]] [[Bild:Pfeil.gif]] 2 CO<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> &#124;{{*}}'''5''' }}Reaktionsgleichung: 2 MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 5 C2O42– + 16 HC<sub>32</sub>O<sub>4</sub><sup>2–</sup> + 16 H<sup>+</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] 2 Mn<sup>2+</sup> + 10 CO<sub>2</sub> + 24 8 H<sub>2</sub>O 
== Berechnungsbeipiel ==
Die unbekannte Konzentration einer [[Oxalsäure]]-Lösung soll bestimmt werden. Bei der Titration gegen Kaliumpermanganatlösung (''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P) = 0,01 mol/L) wurden 50 mL der Oxalsäure vorgelegt. Nach Zutropfen von 102 mL Kaliumpermanganat-Lösung bleibt die Probe schwach rosa. Zusammenfassend:
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Permanganometrie

26 Byte hinzugefügt, 20:00, 4. Okt. 2015
/* Theorie: Welche chemischen Reaktionen spielen hierbei eine Rolle? */
Dg
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