Die unbekannte Konzentration einer Oxalsäure-Lösung soll bestimmt werden. Bei der Titration gegen Kaliumpermanganatlösung (''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P) = 0,01 mol/L) wurden 50 mL der Oxalsäure vorgelegt. Nach Zutropfen von 102 mL Kaliumpermanganat-Lösung bleibt die Probe schwach rosa. Zusammenfassend:* Gegeben: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P) = 0,01 mol/L; ''V''(P) = 102 mL; ''V''(O) = 50 mL* Gesucht: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(O)=== Wie kann die Stoffmengenkonzentration errechnet werden? ===* Am Äquivalenzpunkt, also bei Farbwechsel gilt: Anzahl der aufgenommenen Elektronen = Anzahl der abgegebenen Elektronen. * Damit lässt sich aus dem Verbrauch an Permanganat-Lösung die unbekannte Konzentration der Probelösung, z. B. Oxalsäure bestimmenberechnen. Aus den o. a. Redoxgleichungen geht unter Berücksichtigung der zu übertragenden 10 Elektronen hervor, dass zur Entfärbung von 2 mol Permanganat-Lösung 5 mol Oxalsäure benötigt werden, das [[Stoffmenge]]nverhältnis beträgt 5 zu 2:

* Die Stoffmenge ''n'' ist das Produkt aus Volumen und [[Stoffmengenkonzentration]] ''c'', kurz: ''n'' = ''V''{{*}}''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''. Daraus folgt nach Einsetzen und Umstellung:  * {{Formel|1=5{{*}}''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Permanganat-Lsg.){{*}}''[[Volumen|V]]''(Permanganat-Lsg.) = 2{{*}}''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Oxalsäure){{*}}''[[Volumen|V]]''(Oxals.)}}

* Für die unbekannte Konzentration der Oxalsäurelösung gilt also:

 Geg.: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P) = 0,01 mol/L; ''V''(P) = 102 mL; ''V''(O) = 50 mLGes.: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(O) * Einsetzen in die allg. Lösungsformel:

* Ergebnis: {{Formel|1=''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(O) = 0,051 mol/L}}  * Antwort: Die Konzentration der Oxalsäure-Lösung beträgt 0,051 mol/L.