Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine [[Methode]] der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], bei der die mittels '''Redoxtitration''' die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] Stoffes bestimmt wird, z. B. [[Calcium|Ca<sup>2+</sup>]], [[Eisen|Fe<sup>2+</sup>]], [[Oxalsäure]], [[Wasserstoffperoxid]], [[Nitrit]] oder [[Phosphat]].
[[Bild:Manganometrie.png|right|'''Redoxtitration''' mit Kaliumpermanganat-Maßlösung]]
== Praxis: Durchführung und Beobachtung ==Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe, bei der Permanganometrie [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Der Endpunkt Fortschritt der Titration ist erreichtReaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten:<br />Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird {{mark|(andernfalls warten und erst nach Entfärbung weitertitrieren, ggf. das Reaktionsgemisch erwärmen)}}, wenn bleibt die Probe nach dem "entscheidenden Tropfen" Kaliumpermanganatlösung keine Entfärbung mehr erkennbar schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt istder experimentelle Teil der Titration abgeschlossen.== Theorie: Welche chemischen Reaktionen spielen hierbei eine Rolle? ==
Während bei der Säure-Base-Titration ein [[Indikator]] mit Farbwechsel das Ende der Titration anzeigt, nutzt man bei der Permanganometrie die Farbänderung der [[Mangan]]ionen in Abhängigkeit von ihrer Oxidationsstufe: Die violetten Permanganat-Ionen MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das Mangan im Permanganat-Ion wird durch Elektronenaufnahme [[Reduktion|reduziert]]. Bis zur vollständigen Entfärbung nimmt jedes Permanganat-Ion 5 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] des Mangans sinkt hierbei von +7 auf +2:
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten:<br />
Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird {{mark|(andernfalls warten und erst nach Entfärbung weitertitrieren, ggf. das Reaktionsgemisch erwärmen)}}, bleibt die Probe nach dem "entscheidenden Tropfen" schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration abgeschlossen.