{{navi|Salz|Nitrat}}<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der Salpetrigen Säure (HNO<sub>2</sub>), der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, ''[[Molare Masse|M]]''(NO<sub>2</sub><sup>-</sup>)= 46 g/mol. Beispiele: Kaliumnitrit, KNO<sub>2</sub> oder Natriumnitrit, NaNO<sub>2</sub>.
Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen [[Oxidation]] des [[Stickstoff]]s zu [[Nitrat]] (Nitrifikation).
{{Tw|0,5 mg/L (≙ 0,011 mmol/L)}}=== Nitrit: unverzichtbar oder giftig? ===
Nitrite in ausreichender [[Konzentration]] können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als [[Lebensmittelzusatzstoff]] im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert.
In Zahlen: Die tödliche Dosis von Natriumnitrit beträgt etwa 4 g, Nitritpökelsalz darf bis zu 0,5 % Natriumnitrit enthalten, der Grenzwert für Nitrit {{PAGENAME}} in [[Trinkwasser]] beträgt 0,5 mg/L. In Mineralwasser, das "geignet für die Zubereitung von Säuglingsnahrung" ist, darf der Nitritgehalt 0,02 mg/L nicht überschreiten. Die durchschnittliche Nitritaufnahme eines Deutschen liegt bei ca. 4 mg/Tag, das ist etwa die Hälfte des von der WHO tolerierten Grenzwertes (7,98 mg/Tag).
== Entsorgung ==
{{chemikalien}}
{{cb|-|152|-}}
== Experimente ==
* Quantitative Analyse: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU-Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum], S. 9: Versuchsanleitung zur Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat sowie S. 28: [[Fotometrie|fotometrisch]]e Bestimmung von Nitrit mit [[Saltzman-Reagenz]].
* Übungsaufgabe von Klaus Benz: [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/aufgaben/Manganometrie.PDF Abituraufgabe 1985/II - Zur manganometrischen Bestimmung von Nitrit] mit [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/loesungen/Permanganometrie.PDF Lösung]
{{NiU|120|35 (2010)|Hausmann, Florian und Lutz, Burkard: Nitrat-Ionen bestimmen. Ein fotometrisches Analyseverfahren für den Schulunterricht}} Darstellung des [[Indol]]-Verfahrens, bei dem das in der Probe enthaltene [[Nitrat]] zu [[Nitrit]] [[Reduktion|reduziert]] und dann fotometrisch bestimmt wird.
* [http://www.bsz.uni-rostock.de/uploads/media/An_Nitrit.pdf Rhena Schumann, Universität Rostock: [[Fotometrie|Photometrische Bestimmung]] von Nitrit]
{{ua|183|[[Fotometrie|Fotometrische]] Nitritbestimmung}} nach [http://www.applichem.com/shop/produktdetail/as/griess-ilsovays-reagenz-auf-nitrit-ibiochemicai/ Grieß]
{{Hü|382}}
{{UW|127|Bestimmung von Nitrit}}
* Walter Wagner: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/wurst/23.htm Nitrit und Nitrat - Quantitative Bestimmung]
* Fotometrische Bestimmung von Nitrit mit [[N-(1-Naphthyl)-ethylendiamin-dihydrochlorid]] [[Kategorie_Diskussion:Chemiebuch|(BW 4, S. 56)]]
{{www}}
* Quantitative Analyse: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU{{UVV|8604}} -Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum, S. 9: Versuchsanleitung zur Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat]* Übungsaufgabe von Klaus Benz: [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/aufgaben/Manganometrie.PDF Abituraufgabe 1985/II - Zur manganometrischen Bestimmung von Nitrit] mit [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/loesungen/Permanganometrie.PDF Lösung]* Hausmann, Florian und Lutz, Burkard: Nitrat-Ionen bestimmen. Ein fotometrisches Analyseverfahren für den Schulunterricht. In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, Heft 120, S. 35 (2010). Darstellung des Indol-Verfahrens, bei dem das in der Probe enthaltene [[Nitrat]] zu Nitrit [[Reduktion|reduziert]] und dann [[Fotometrie|fotometrisch]] bestimmt wird.Natriumnitrit