[[Bild:NaCl.jpg|250px|left|thumb|Ionengitter-[[Modell]] von [[NaCl]]]][[Bild:500px-Na+H2O.svg.png|thumb|250px|right|frei bewegliches Na-Ion mit Hydrathülle]]Unter Hydration (auch: Hydratation, Hydratisierung) versteht man die '''Anlagerung von [[Wasser]]molekülen an ein [[Ion]]''', wobei eine Hydrathülle entsteht, z. B. beim Auflösen eines [[Salz]]kristalls in Wasser zu oder die Bindung von Kristallwasser, z. B. in [[Natriumacetat]].
Dieser Vorgang ist nicht zu verwechseln mit der [[Hydrolyse]] (Aufspalten einer chemischen Verbindung durch Wasser) oder [[Hydrierung]] (Addition von Wasserstoff).
Bei vielen Salzen bleibt die Hydrathülle beim Eindampfen der wässrigen Lösung erhalten. Die als "Kristallwasser" gebundenen Wasserteilchen werden mit ihrer Anzahl in der [[Summenformel]] berücksichtigt. Beispiel: [[Kupfersulfat]] bindet fünf Wassermoleküle und liegt als "Pentahydrat" vor: CuSO₄{{*}}5 H<sub>2</sub>O
Einige wasserfreie Salze ([[Calciumchlorid]], [[Magnesiumsulfat]], [[Natriumsulfat]]) sind stark [[hygroskopisch]], d. h. sie bilden die Hydrathülle durch Aufnahme von Luftfeuchte.
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{{chas|06-8|Entwässerung von [[Kupfersulfat]]-Pentahydrat}}