:'''Je länger die Kette, desto größer die Van-der-Waals-Kräfte.
'''
Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]], ist mit zunehmender Verzweigung die längste Kettenlänge kürzer. Gleichzeitig können sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern (="sterische Hinderung"). Daher gilt:
:'''Bei Isomeren nehmen die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung ab.'''