Im Alltag stellt sich häufig die Frage nach Grenzwerten: Was gilt als harmlos, ''WIEVIELWIE VIEL'' ist bedenklich?
''"Die Dosis macht das [[Gift]]"'' ist eine Kernaussage der Chemie. Untersucht man z. B. im Rahmen einer [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] eine Probe hinsichtlich seiner Zusammensetzung, müssen die Inhaltsstoffe nach ihrem relativen Anteil bestimmt werden, also der '''Konzentration'''.
=== Stoffmengenkonzentration ''c'' ===
Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) ''c''(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] ''n''(X) pro Volumen Gesamtvolumen ''V'' der Lösung (nicht zu verwechseln mit dem Lösungsmittelanteiligen Volumen des Lösungsmittels).
=== Massenanteil w, Massen- und Gewichtsprozent ===
Der Massenanteil ''w''(X) steht für das Verhältnis der anteiligen Masse ''m''(X) des Stoffes X zur Gesamtmasse ''m''<sub>ges</sub> des Stoffgemisches bzw. Lösung(3). Geht man von den Ausgangsmassen der verschiedenen Komponenten aus, ersetzt man ''m''<sub>ges</sub> gemäß (3a), kurz:
Durch Kürzen der Masseneinheit Gramm ergibt sich der Massenanteil ''w'' als Zahl zwischen 0 und 1. In der Praxis wird dennoch häufig die ungekürzte Einheit g/g angegeben.
Durch Kürzen Multiplizieren des Massenanteils mit 100 % erhält man die in der Masseneinheit Gramm ergibt sich der Massenanteil als Zahl zwischen 0 und 1Praxis gebräuchliche Angabe '''Gewichtsprozent''' (Abk.: Gew.-%) bzw. '''Massenprozent'''.
Durch Multiplizieren des Massenanteils mit 100 % erhält man die in der Praxis gebräuchliche Die Angabe '''Gewichtsprozent'w'' (Abk.: Gew.-X) = 1 %) bzw. '''Massenprozent'''bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden.
'''Beispiele:'''* [[Salzsäure]]* Die Angabe Konzentration ''[[Gewichtsprozent|w]]''von [[Natronlauge]] zur Herstellung von Laugengebäck (X"Brezellauge") = darf max. 4% betragen. Um 1 % bedeutetkg der Lauge herzustellen, dass 1 müssen 40 g des Stoffes mit dem festes [[LösemittelNatriumhydroxid]] ''rechnerisch'' mit Wasser auf insgesamt 100 g 1 kg aufgefüllt werden. In der ''Praxis'' dürfen die NaOH-Plätzchen nur ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt, Beispiel ssiehe [[Natronlauge]].* Es wird [[Natronlauge]] ''[[Gewichtsprozent|w]]'' = 30% benötigt. Um 100 g der Lauge herzustellen, müssen 30 g festes [[SalzsäureNatriumhydroxid]]in 70 g Wasser gelöst werden.
=== Volumen-Konzentration σ ===
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. Promille <sup>0</sup>/<sub>00</sub> (<sup>1</sup>/<sub>1.000</sub>), [[ppm]] (<sup>1</sup>/<sub>1.000.000</sub>) o. [[ppb]] (<sup>1</sup>/<sub>1.000.000.000</sub>).
Bezieht man bei der Berechnung der Konzentration (4b) das Stoffvolumen ''V''(X)'' auf das Gesamtvolumen ''V''<sub>ges</sub> aller Komponenten ''vor dem Mischen'', erhält man wegen des Volumenschwundes beim Mischen einen von der Volumen-Konzentration abweichenden Wert, den '''Volumenanteil'''.
'''Beispiel:''' Jeweils 50 mL Ethanol und Wasser werden sortenrein abgemessen.
: 𝜷(NaOH) = 40 g/L
Die Massenkonzentration einer 1-molaren Natronlauge beträgt 40 g/L.
In Abhängigkeit vom zu untersuchenden Stoff sind u. a. die folgenden Messmethoden üblich:
* Bestimmung von '''Salzgehalt einer Lösung''' (Salinität) durch Messen der phyikalischer Eigenschaften wie [[Dichte]] (mittels [[Aräometer]]), der [[Brechzahl]] ([[Refraktometer]]) oder der elektrischen [[Leitfähigkeit]]. Beispiel: Bestimmung der [[Salinität]] (Salzgehalt einer Lösung)* [[Fotometrie]], Bestimmung über die Farbintensität einer Lösung durch Messen der [[Extinktion]]* Konzentation [[Gravimetrie]], hierbei wird der Wasserstoffionen Anteil eines Stoffes in einer Probe nach [[SäureFällung|Fällen]] durch Messen Wiegen ermittelt. Beispiel: Bestimmung des Kalkanteils in Katzenstreu* [[pH-WertTitration]]es (schnell aber ungenau) oder zur Bestimmung der Konzentation der Wasserstoffionen in einer [[TitrationSäure]] (erhöhter Zeitaufwand aber vergleichsweise genau)* Bestimmung über die Farbintensität einer Lösung oder durch Messen der des [[Extinktion]] mittels [[FotometriepH-Wert]]es (schnell aber ungenau)
== Übungen ==
=== Kupfersulfat ===
7,2 3 g [[Kupfersulfat |CuSO<sub>4</sub>{{*}}5 H<sub>2</sub>O]] werden in 139 138 g Wasser gelöst.Berechne ''w''(CuSO<sub>4</sub>) der Lösung in [g/g].: _____________________: ''[[Konzentration: Anworten|Lösung]]''
== Experimente =={{cbEx-ch|145|1-2|Konzentrationszellen}}{{Ex-ch|252|1|Konzentrationselemente}}{{Ex-ec|161|1|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und Konzentration}}* [[Dichte]]* [[Fotometrie]]* [[Gravimetrie]]* [[Leitfähigkeitsmessung]]* [[Reaktionsgeschwindigkeit]]* [[Titration]]{{cb|105|143|485, 509}}