<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der Salpetrigen Säure (HNO<sub>2</sub>), der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: NO<sub>2</sub><sup>-</sup>.Beispiele: Kaliumnitrit, KNO<sub>2</sub> oder Natriumnitrit, NaNO<sub>2</sub>. Nitritionen sind das Zwischenprodukt bei der vollständigen [[Oxidation]] des [[Stickstoff]]s zu [[Nitrat]] (Nitrifikation). == Nitrit: unverzichtbar oder giftig? ==Nitrite in ausreichender [[Konzentration]] können giftig wirken, da sie die Fähigkeit des Blutes zum Sauerstofftransport vermindern. Andererseits dürfen Nitrite als [[Lebensmittelzusatzstoff]] im Nitritpökelsalz verwendet werden. Bei der Wurstproduktion ist die Verwendung von Nitriten sogar vorgeschrieben, da es die Entwicklung des gefährlichen Botulismus-Bakteriums verhindert. == Entsorgung == Die ökologisch bedenkliche Nitrit-Lösung kann auf unterschiedlichen Wegen in vergleichsweise harmlose Stoffe umgesetzt werden, gemeinsam ist Weg über die Veränderung der [[Oxidationsstufe]] des Sticktoffes, der im Nitrit xx beträgt:* [[Oxidation]] mit [[Wasserstoffperoxid]] zu Nitrat* [[Reduktion]] mit [[Harnstoff]] zu [[Stickstoff]], [[Kohlenstoffdioxid]] und Wasser