Beispiele für mehr[[proton]]ige Säuren sind [[Schwefelsäure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) oder [[Phosphorsäure]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>). Die Moleküle dieser Säuren sind in der Lage, mehr als nur ein [[Proton]] abzugeben. Da diese Säuren stufenweise protolysieren (1. Proton weg, dann das 2. usw.), gibt für jede Stufe einen eigenen p''K''<sub>S</sub>-Wert.
'''Beispiel''' Protolyse der 23-protonigen SchwefelsäurePhosphorsäure:
1. Schritt(= 1. Protolysestufe): In wässriger Lösung bilden sich Hydrogensulfatzunächst Hydrogen[[phosphat]]-Ionen (HSOH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>):: H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O[[Bild:Pfeil.gif]]H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>
2. Schritt(= 2. Protolysestufe): Bei höherem [[pH-Wert]] bilden sich Hydrogen[[Sulfatphosphat]]-Ionen (SOHPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>):: H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O[[Bild:Pfeil.gif]]H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
Dies sind [[Brönsted-Theorie|Säuren im Sinne Brönsteds]]: Ionen, deren Ursprung aus der Protolyse mehrprotoniger Säuren stammen und die selbst noch ein [[Proton]] abgeben können. Nun lässt sich auch für sie ein p''K''<sub>S</sub>-Wert angeben. Das Hydrogensulfat-Ion ist mit einem p''K''<sub>S</sub> = 1,8 eine relativ starke Säure.