Die Reaktionsrichtung wird stets durch den jeweiligen Reaktionspartner bestimmt und angegeben. Im Zusammenschluss mit Ammoniak-Ionen reagieren Hydrocarbonat-Ionen z. B. als Säure. Mit [[Essigsäure]], welche stärker ist reagieren sie wiederum als Base.
'''MaterialienGeräte:''' [[Schutzbrille]], 2 [[Becherglas|Bechergläser]], (50 mL) '''Chemikalien:''' 2 [[Indikatoren|pH-Stäbchen]], wenige je ca. 2 ml zweier gleichkonzentrierter SäurenEssigsäure und Salzsäure (''c'' = 1 mol/L)
In das eine [[Becherglas]] werden wenige ml von der einen Säure gegeben und in das andere Glas wenige ml von der anderen Säure. Nun wird mit Hilfe der pH-Stäbchen getestet, ob diese gleichkonzentrierten Säuren wirklich unterschiedliche [[pH-Wert]]e haben, indem jeweils ein