Vergleicht man nun [[Isomerie|Isomere]] , ist mit zunehmender Verzweigung die längste Kettenlänge kürzer. Gleichzeitig können sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern (="sterische Hinderung"). Daher gilt::'''Bei Isomeren nehmen die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung ab.''', da sich die induzierten Dipole nicht so stark annähern können (="sterische Hinderung").